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第21讲多池、多室的电化学装置;
复习目标
1.掌握多池连接的分析应用;
2.了解离子交换膜的分类及特点;
3.理解离子交换膜在装置中的作用;
4.熟悉电化学综合计算中的常用方法。;考点一多池串联的模型及原理分析
必备知识整理
1.有外接电源电池类型的判断方法
有外接电源的各电池均为电解池,若电池阳极材料与电解质溶液中的阳离子相同,则该电池为电镀池。如图:
则甲为电镀池,乙、丙均为电解池。;2.无外接电源电池类型的判断方法
(1)直接判断
非常直观明显的装置,如燃料电池、铅蓄电池等在电路中,则其他装置为电解池。如图所示:A为原电池,B为电解池,甲池为原电池,其余为电解池。;(2)根据电池中的电极材料和电解质溶液判断
原电池一般是两种不同的金属电极或一个金属电极一个碳棒电极;而电解池则一般两个都是惰性电极,如两个铂电极或两个碳棒电极。原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应,电解池的电极材料一般不能和电解质溶液自发反应。如图所示:B为原电池,A为电解池。;(3)根据电极反应现象判断
在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极,并由此判断电池类型。如图所示:若C极溶解,D极上析出Cu,B极附近溶液变红,A极上放出黄绿色气体,则可知乙是原电池,D是正极,C是负极;甲是电解池,A是阳极,B是阴极。B、D极发生还原反应,A、C极发生氧化反应。;[思维建模]串联电路的解题流程;对点题组训练
1.某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Al,其他均为Cu,则下列说法正确的是()
A.电流方向:电极Ⅳ→?→电极Ⅰ
B.电极Ⅰ发生还原反应
C.电极Ⅱ逐渐溶解
D.电极Ⅲ的电极反应式:
Cu2++2e-===Cu;
解析:电极Ⅰ为Al,其他均为Cu,因此,装置①、②与盐桥形成的原电池中Al作负极,Ⅱ作正极,装置③中Ⅲ是阳极,Ⅳ是阴极。A项,电流是从正极沿导线流向负极,即电极Ⅳ→?→电极Ⅰ,正确;B项,电极Ⅰ的电极反应式为Al-3e-===Al3+,发生氧化反应,错误;C项,电极Ⅱ是正极,电极反应式:Cu2++2e-===Cu,故电极Ⅱ质量逐渐增大,错误;D项,电极Ⅲ为??极,电极反应式为Cu-2e-===Cu2+,错误。;2.一种用铅蓄电池进行电絮凝净水装置如图所示,回答下列问题:;?;?;考点二离子交换膜在电化学装置中的应用
必备知识整理
1.离子交换膜的种类;2.离子迁移方向的判断
(1)离子从“生成区”移向“消耗区”以电解CO2制HCOOH为例,其原理如图所示。
右侧:通入CO2,生成HCOOH,发生还原反应,多孔锡作阴极,电极反应为CO2+H++2e-===HCOO-,消耗从左侧迁移过来的H+。
左侧“Pt片”作阳极,水电离产生的OH-放电,电极反应为2H2O-4e-===O2↑+4H+,生成H+。
离子移动方向:H+通过阳离子交换膜从左侧移向右侧。;?;(3)离子从“浓→稀”的溶液区移出,移向“稀→浓”的溶液区以电化学制备K2Cr2O7为例,其原理如图所示,其中a、b均为石墨电极。;?;对点题组训练
题组一“隔膜”在新型电池中的应用
1.2019年3月,我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池,其原理如图所示。下列说法不正确的是()
A.放电时,B电极反应式:I2+2e-===2I-
B.放电时,电解质储罐中离子总浓度增大
C.M为阳离子交换膜,N为阴离子交换膜
D.充电时,A极增重65g时,C区增加的离
子数为4NA;解析:放电时,B电极为正极,I2得到电子生成I-,电极反应式为I2+2e-===2I-,A项正确;放电时,左侧即负极,电极反应式为Zn-2e-===Zn2+,所以电解质储罐中的离子总浓度增大,B项正确;离子交换膜的作用是防止I2、Zn接触发生反应,负极区生成Zn2+,正极区生成I-,所以Cl-通过M膜进入负极区,K+通过N膜进入正极区,所以M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜,C项错误;充电时,A极的电极反应式为Zn2++2e-===Zn,A极增重65g,转移2mol电子,所以C区增加2molK+、2molCl-,离子总数为4NA,D项正确。;2.二甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理如图,下列有关叙述正确的是()
A.该装置能实现化学能100%转化为电能
B.电子移动方向:a极→b极→质子交换膜→a极
C.a电极的电极反应式为:CH3OCH3+3H2O-12e-===2CO2+12H+
D.当b电极消耗22.4LO2时,质子交换膜有4molH+通过;?;?;?;4.某科研小组研究采用BMED膜堆(示意图如下),模拟以精制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。已知:在直流电源的作用下,双极膜内中间界
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