11第十一章--ds区元素.ppt

无机化学第十一章ds区元素SO2CO2一、ds区元素概述包括：Cu、Ag、Au，Zn、Cd、Hg（n－1）d10ns1-21、ds与s区元素的性质比较性质IBIIBIAIIA次外层电子数188氧化态+1、+2、+3+1、+2+1+2活泼性小大同族元素活泼性变化规律从上到下减小增大形成配合物的能力大小2、ds区元素单质的重要性质特征颜色：Cu(紫红)，Ag(白)，Au(黄)熔点、沸点较其它过渡金属低导电性、导热性好，且AgCuAu延展性好Hg是唯一的室温下液态的金属3、ds区金属的反应性反应物CuAgAuZnCdHgO2HNO3或浓H2SO4HClNaOH+(加热)——++———————+(加热)+(加热)+(加热)+++++—+——二、化学性质1、与O2作用碱式碳酸铜所以不可用铜器盛氨水。Cu+NH3+O2+H2O=[Cu(NH3)4](OH)2银器年久变黑。Au，Ag不与O2发生反应，当有沉淀剂或配合剂存在时，可反应。2、与X2作用常温下反应活泼性：CuAgAu只能在加热条件下进行常温下反应较慢3、与酸作用①Cu、Ag、Au不能置换稀酸中的H+(还原性差)；②生成难溶物或配合物，使单质还原能力增强；③Cu,Ag,Au可溶于氧化性酸。三、ds区元素的重要的化合物1.铜的化合物+4H+H2O0.013V-0.128V[Cu(NH3)2]+无色氨水氨水+O2[Cu(NH3)4]2+无色Cu(II)的配合物多为4配位检验糖尿病：红色为有病，蓝色没有病适量的OH-Cu(OH)2过量的OH-[Cu(OH)4]2+蓝色沉淀蓝色溶液适量NH3Cu2(OH)2SO4[Cu(NH)3]2+蓝色沉淀蓝色溶液过量NH3适量P2O74-Cu2P2O7[Cu(P2O7)]26-蓝色沉淀蓝色溶液过量P2O74-Cu2+的氧化性Cu(II)与Cu(I)的转化水溶液中：稳定性Cu(I)Cu(II)I-S2O3-S2O3-CuI[Cu(S2O3-)2]3-Cu2+Cu+Cu0.161V0.52VCu+易歧化，不稳定高温，固态时：稳定性Cu(I)Cu(II)2.银的化合物银的化合物的特点：难溶的多易溶：AgNO3,AgF,AgClO4难溶：AgCl,AgBr,AgI,AgCN,AgSCN,Ag2S,Ag2CO3,Ag2CrO4。热稳定性差（见光、受热易分解）颜色AgClAgBrAgIAg2OAg2CrO4Ag2S白浅黄黄褐砖红黑4.Ag(I)离子的反应①②银镜反应：④鉴定S2O32-：)S(s,AgSOHOH)(s,OSAg2422322黑白++6.Ag+的鉴定I-HNO3锌盐ZnCl2：易潮解，极易水解，水解呈酸性强酸性ZnCl2：浓溶液能溶解金属氧化物，又称为“焊药”4.Zn2+的鉴定（碱性条件）二苯硫腙(CCl4溶液)绿色粉红色(水层)上棕色(CCl4层)下21汞的重要反应2.与S2-的反应1.与OH-的反应HgS-0.758VHg2S-0.598VHgHgS：=1.6×10-52可见：Hg(I)在游离时不歧化，形成沉淀(除Hg2Cl2)、配合物时歧化。胺基氯化汞3.与NH3的反应-4232ClNHHgCl(s)NH2NHHgCl++++4-24NHNesslerHgI+试剂，用于鉴定为-I4.与I-，S