课题1_常见的酸和碱_第5课时_常见的碱及其性质.ppt

漂亮的叶脉书签的制作过程用到了碱 课题1 常见的酸和碱 第4课时 常见的碱及其化学性质 第十单元 酸和碱 1、几种常见的碱 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化 KOH 氨水 NH3 · H2O 氢氧化钡Ba(OH)2 （1）氢氧化钠 NaOH ①俗名：火碱、烧碱、苛性钠 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 新鲜鸡爪 在氢氧化钠溶液中放置一段时间后的鸡爪 某些晶体吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象，叫做潮解。 探究氢氧化钠的物理性质 实验10-5 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色和状态 将氢氧化钠放在放表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁 物理变化 白色片状固体 表面潮湿并逐渐溶解 试管外壁发烫 容易吸收空气中的水分 溶于水时放出热量 氢氧化钠易潮解,可作某些气体的干燥剂 在空气中放置后的氢氧化钠 新制的氢氧化钠 知道NaOH固体可以干燥哪些气体吗？ 归纳 ② NaOH的性质： Ⅰ 白色片状固体，易潮解 Ⅱ 易溶于水，并放热 Ⅲ 吸水性 Ⅳ 强腐蚀性 ③ NaOH的用途： 是一种重要的化工原料 肥皂 石油 造纸 纺织 印染 炉具清洁剂 （2）氢氧化钙 Ca(OH)2 ①俗称：熟石灰、消石灰 氢氧化钙可由生石灰与水反应制得： CaO+H2O=Ca(OH)2 氧化钙与水反应放出大量的热，以致使水沸腾，利用这些热量可以将鸡蛋煮熟。 归纳 ②Ca(OH)2的性质： Ⅰ 白色粉末状固体 Ⅱ 微溶于水。 Ⅲ 腐蚀性 石灰浆、石灰乳、石灰水的主要成分就是Ca(OH)2。 ③氢氧化钙的用途： 建筑材料 波尔多液 漂白粉 改良酸性土壤 2、碱的化学性质 (1) 与酸碱指示剂作用 碱(性)溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 紫色→蓝色 无色→红色 紫色→蓝色 无色→红色 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 (2) 与某些非金属氧化物反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式： 实验：往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入氢氧化钠溶液，盖上瓶盖后振荡。 现象：塑料瓶变瘪。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 结论：氢氧化钠能与二氧化碳发生了反应 化学方程式： 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与空气中的二氧化碳反应，因此必须密封保存。 （1）上述两个反应有什么共同之处？ （3）已知SO2、SO3与氢氧化钠的反应与上面的两个 反应类似，试写出它们反应的化学方程式 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 讨论： 上述两个反应都生成水和含碳酸根的化合物。 （2）试写出氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式。 2KOH+CO2=K2CO3+H2O 亚硫酸钠 （4）氢氧化钠能否干燥CO2、SO2等气体，为什么？ 碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 ⑶ 碱与酸的反应： H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O 氢氧化钡 硫酸钡 白色沉淀 碱 + 酸 盐 + 水 实验1：在试管中加入CuSO4溶液，再加入几滴NaOH溶液，观察现象。 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓(蓝)+Na2SO4 实验2：在试管中加入FeCl3溶液，再加入几滴NaOH溶液，观察现象。 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓(红褐)+3NaCl 思考：怎样除去这些固体(沉淀)呢？ ⑷ 碱与盐的反应： 碱 + 盐 新碱 + 新盐 实验3：试管中加入MgSO4溶液，加入几滴NaOH溶液，观察现象。 2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓(白)+Na2SO4 实验4：盛有澄清石灰水的试管中加入饱和的Na2CO3溶液，观察现象。 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 归纳： 2、碱的相似化学性质： (1)、碱能与酸碱指示剂作用 碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使 无色的酚酞溶液变红色。 (2)、碱 + 非金属氧化物 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 盐 + 水 (3)、碱 + 酸 盐 + 水 (4)、碱 + 盐 新碱 + 新盐 3、碱具有相似性质的原因： 不同的碱溶液中含有相同的OH－ P57 2、氢氧化钠俗