苏教版专题四硫、氮和可持续发展课件.ppt

科学探究 科学家哈伯简介 弗里茨.哈泊：德国化学家，出生于一个犹太富商家中。1900年获得博士学位。1908年7月首次合成氨气，1909年7月建成每小时生产90克氨气的实验装置，1918年获得诺贝尔化学奖。 哈伯首创了使用化学毒剂的化学战，在第一次世界大战中有130万人受到化学战的伤害，其中9万人死亡。 形成喷泉的组合: （1）UTP（常温常压下），NH3、HCl、SO2、NO2 与水组合能形成喷泉。 　　 （2）酸性气体与NaOH（aq）组合能形成喷泉，例如CO2与NaOH，SO2与NaOH等。 　　 （3）有机气体与有机溶剂组合也能形成喷泉 （4）O2、N2、H2 等不溶于水的气体，设计一定实验条件将其反应掉，也能形成喷泉。注意：虽然NO2与SO2在水中溶解度较小，但只要滴管中的水加多即可，就是让相同体积的气体溶与更多水中，从而使烧瓶 内外形成气压差，从而形成喷泉。 氧化还原反应方程式的配平 复习： 1、判断氧化还原反应的依据？ 2、氧化还原反应的实质？ 3、升、失、氧化、还原剂 降、得、还原、氧化剂 在一个氧化还原反应中，氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。（配平氧化还原反应的依据） 用电子转移法配平氧化还原反应 1、找出变价元素，并标出其化合价。 2、写出氧化剂还原剂得失电子的数目。 3、使得失电子总数相等（最小公倍数法）。 将变价元素配平。 4、用观察法配平其他系数。 C+ HNO3—— CO2+ NO2+ H2O 一、两种元素变价的氧化反应的配平 例1. Cu+HNO3——Cu（NO3）2+NO+H2O 练习1、 FeO+HNO3——Fe（NO3）3+NO+H2O 例2、 P4+ HNO3+ H2O—— H3PO4+ NO 练习2、 K2Cr2O7+ KI+ H2SO4—— Cr2(SO4)3+ I2 + K2SO4 +H2O 二、有一种元素变价的氧化还原反应的配平 例1、（歧化反应） KClO3 ——KClO4+KCl 练习1、 S+NaOH——Na2S+Na2SO3+H2O 例2、（归一反应） K2S+K2SO3+HCl——KCl+S+H2O 练习2、 KIO3+KI+H2SO4——I2+K2SO4+H2O 三、三种元素变价的氧化还原反应配平 例1、 FeS2+O2——Fe2O3+SO2 练习1、 Cu2S+ HNO3—— Cu（NO3）2+ NO + H2SO4+H2O 四、有未知数的氧化还原反应的配平 例： KIx+Cl2+H2O——KCl+HIO3+HCl 练习： S+ Ca(OH)2—— CaSx+ CaS2O3+ H2O 五、离子方程式的配平 例： Fe2++NO3-+H+——Fe3++NO+H2O 练习： MnO4-+Cl-+H+——Mn2++Cl2+H2O 1、使指示剂变色: 2、与碱发生中和反应: 3、与碱性氧化物反应: 4、与盐反应: 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红 H++OH-=H2O 2H++CuO=Cu2++H2O 2H++CO32-=H2O+CO2 硝酸都具有酸的通性。 HNO3=H++NO3- ①溶液颜色的变化。 ②是否有气体生成，如有， 观察气体颜色。 ③让生成的无色气体接触 空气，气体颜色是否变化。 实验探究：浓、稀硝酸与铜的反应 实验探究1 浓硝酸与铜反应 现象： 铜片溶解,常温下反应剧烈； 有红棕色的气体产生； 溶液变蓝。 结论： Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （1）与金属反应 稀硝酸与铜反应 反应缓慢，铜片溶解； 有无色的气体产生，气体接 触空气时立即变成红棕色； 溶液由无色变为蓝色。 实验探究2 现象： 结论： 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O  在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解， 再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？ 3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 浓硝酸与铁、铝反应 Fe＋HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜（钝化） Al＋HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜（钝化） 钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸和浓硫酸。 应用： ② 与非金属反应 C+ 4HNO3