第1章第1讲物质的量.docx

第1讲　物质的量　气体摩尔体积 [考纲要求]　1.了解摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。 考点一　物质的量　摩尔质量 1．物质的量 (1)物质的量(n) 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。 (2)物质的量的规范表示方法： (3)阿伏加德罗常数(NA) 0．012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。 公式：NA＝eq \f(N,n) 2．摩尔质量 (1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是g·mol－1。公式：M＝eq \f(m,n)。 (2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。 深度思考 1．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ 答案　不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目(　　) (2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(　　) (3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(　　) (4)NaOH的摩尔质量为40 g(　　) (5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　) (6)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(　　) (7)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量(　　) (8)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(　　) (9)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×　(9)× 摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点 1．相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 2．摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。 3．熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4和H3PO4(98 g·mol－1)；②Mg3N2和CaCO3(100 g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(28 g·mol－1)。 题组一　有关分子(或特定组合)中微粒数的计算 1．标准状况下有①0.112 L水　②0.5NA个HCl分子 ③25.6 g SO2气体　④0.2 mol氨气　⑤2 mol氦气　⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。 答案　①>⑥>⑤>③>②>④ 2．计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目 (1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SOeq \o\al(2－,4)，Al3＋的物质的量__________0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。 答案　1.2　< 解析　n(SOeq \o\al(2－,4))＝3n[Al2(SO4)3]＝3×0.4 mol＝1.2 mol,0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3＋，由于在溶液中Al3＋水解，故Al3＋的物质的量小于0.8 mol。 (2)1 L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________ 0.1 mol，n(CH3COO－)________ 0.1 mol(填“大于”“小于”或“等于”)。 答案　小于　小于 题组二　通过n＝eq \f(m,M)＝eq \f(N,NA)，突破质量与微粒数目之间的换算 3．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数______________，氢原子的物质的量____________mol。 答案　0.33NA　0.26 解析　晶体的摩尔质量为122 g·mol－1，n＝eq \f(12.2 g,122 g·mol－1)＝0.1 mol，故氧原子数目＝0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA，n(H)＝0.1 mol×1.3×2＝0.2