结构化学-许旋老师课件-选修3-1原子结构与性质（精品课件）2.pptVIP

1．理解原子的组成，理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们的相互关系。 2．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 3．了解原子核外电子的运动状态。 4．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 5．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 1．电子在排布时必须遵循能量最低原理、泡利原理及洪特规则。可以通过练习一些元素(如N、O、Mg、Si等)原子的电子排布图，加深对泡利原理和洪特规则的理解。 2．熟记元素的第一电离能与元素的金属性、非金属性的关系：一般，元素的第一电离能越小，元素的金属性越强，非金属性越弱。但也要注意例外，如：第一电离能Be＞B；Mg＞Al。 一、原子核外电子的运动特征及其分层排布 1．对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的________；各能层最多容纳的电子数为________。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的________；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按________的顺序升高，即E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。 2．在同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量________。同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f…的次序________。 3．电子云指电子在原子核外出现的________。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。 4．原子轨道指不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图。s电子的原子轨道都是________形的，p电子的原子轨道都是________形的，每个p能级有3个原子轨道，他们相互垂直，分别以________表示。 5．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为________。 二、基态原子与电子排布原理 1．现在物质结构理论原理证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低状态能量的原子叫做________原子。 2．基态原子的核外电子排布要遵循的原则是______________________________。 3．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的原子的__ _____ _____，总称原子光谱。 三、元素周期表　元素周期律 1．元素周期表中的周期是指具有相同的________的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个个横行；元素周期表中的族是指把不同横行中________相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成的纵行。 2．元素的性质随核电核数递增发生________的递变，叫做元素周期律，在化学(必修2)中元素周期律主要体现在________、 ________、________、________等的周期性变化。 四、电离能 1．气态原子或离子___________________叫电离能，常用符号________表示，单位为________。 2．根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子____________，反之，电离能越大，表示在气态时该原子____________，同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有________的趋势，同一主族从上到下，第一电离能________。 五、电负性 1．____________叫键合电子；我们用电负性描述 ____________ 。 2．电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。________的电负性一般小于1.8，________的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有________性又有________性。 1．下列各能层中，不包含d能级的是(　) A．M能层　　　 　B．L能层 C．Q能层 D．N能层 答案：B 2．下列电子排布图中，能正确表示某元素原子的最低能量状态的是 (　　) 答案：D 3．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是 (　　) A．Ca2＋1s22s22p63s23p6 B．O2－：1s22s22p4 C．Cl－： [Ne]3s23p6 D．Ar：2s22s22p63s23p6 答案：B 4．下列各组元素性质的递变情况错误的是 (　　) A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高 C．N、O、F电负性依次增大 D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 答案：D 5．一种价电子构型为2s22