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信丰县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1. 某有机物的结构简式为,下列对其化学性质的判断中,错误的是( )
A.能被银氨溶液氧化
B.能使KMnO4酸性溶液褪色
C.1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应
D.1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应
2. 向含Fe2+、I?、Br?的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知b?a=5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是
A.线段Ⅱ表示Br?的变化情况
B.原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1
C.根据图象无法计算a的值
D.线段Ⅳ表示的变化情况
3. 仅利用所提供实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是( )
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
氯化钠溶液的蒸发结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体硫酸钠配制0.1 mol/L的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
A.A B.B C.C D.D
4. 下列叙述正确的是
A.将SO2通入Ba(NO3)2溶液中,产生沉淀,此沉淀是BaSO3
B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入KNO3固体,铜粉仍不溶解
C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀:?再加入过量NaHSO4溶液,沉淀溶解
D.在Fe(OH)3?胶体中加入稀盐酸,可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液
5. 下列说法中正确的是
A. 水是极弱的电解质,它能微弱电离生成,所以严格地说纯水呈微酸性
B. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,降低
C. ℃纯水中,稀酸和稀碱中
D. 是吸热过程,所以温度升高,平衡向电离方向移动,随之增大
6. 混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池,其工作原理如图所示:
其中M为储氢合金,MH为吸附了氢原子的储氢合金,KOH溶液作电解液。关于镍氢电池,下列说法不正确的是
A.充电时,阴极附近pH降低
B.电动机工作时溶液中OH-向甲移动
充电放电C.放电时正极反应式为: NiOOH+H2O+e- Ni(OH)2+OH-
充电
放电
D.电极总反应式为:M+Ni(OH)2 MH+NiOOH
7. 下列离子方程式中,正确的是
A.石灰石与盐酸反应:
B.铜和硝酸银溶液反应:
C.向NaHSO4溶液中滴加溶液至离子恰好沉淀完全:
D.溶液与过量HCl溶液混合:
8. 【海南化学】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)( )
A.3种 B. 4种 C. 5种 D.6种
9. 下列物质不属于天然高分子化合物的是( )
A、淀粉 B、纤维素 C、油脂 D、蛋白质
10.用酒精消毒的原理是( )
A、溶解作用 B、变性作用 C、盐析作用 D、还原作用
11.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A.某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B.使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C.Fe2+与H2O2 在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2O
D.稀硫酸和Ba(OH) 2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2
12.下列描述中正确的是( )
A.纯碱溶于热水后去污效果增强,说明纯碱的水解反应是吸热反应
B.NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在较低温度下能自发进行,说明该反应的ΔH0
C.500℃、30 MPa下,将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
D.甲烷的燃烧热(ΔH)为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
13.【2017新课标2卷】下列说法错误的是( )
A.糖类化合物也可称为碳水化合物
B.维生素D可促进人体对钙的吸收
C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D.硒是人体必需
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