普通化学习题答案(高等教育出版社).docx

三 水化学与水污染 是非题 （对的在括号内填“十”号，错的填“—”号） （ 1）两种分子酸 HX 溶液和 HY 溶液有同样的 pH 值，则这两种酸的浓度（ mol · dm-3 ）相同。 （ ） （ 2）0.10mol · dm-3 NaCN 溶液的 pH 值比相同浓度的 NaF 溶液的 pH 值要大，这表明 CN－ 的 K b 值比 － F 的 K b 值要大。 （ ） （ 3）有一由 HAc Ac 组成的缓冲溶液，若溶液中 C(HAc ) C(Ac ), 则该缓冲溶液抵抗外来酸的 能力大于抵抗外来碱的能力。 （ ） （ 4）PbI2 和 CaCO3 的溶度积均近似为 10-9，从而可知在他们的饱和溶液中前者的 Pb2+的浓度与后者 的 Ca2+的浓度近似相等。 （ ） （ 5）MgCO 3 溶度积 K sp =6.82× 10 -6，这意味着所有含有 MgCO 3 溶液中， c(Mg 2 c(CO 3 2 ), 而且 c(Mg 2 ) c(CO 3 2 ) 6.82 10 6 mol 2 dm 6 （ ） 答案：（1-）同样 pH，表示 ceq(H + )相等 ,而 c eq (H ) KaC （ 2+） pH 大表示 ceq(OH -)大，而 c eq (OH ) KbC （ 3-）酸浓度大对碱的缓冲能力强。即加同量的碱 pH 增大的值小于加同量的酸 pH 减小的值 （ 4-）不是同类型的难溶电解质不能直接比较，要通过计算具体分析。 （ 5-） c( Mg 2 c(CO 3 2 ) 不正确的。原因是： CO32-水解使 Mg 2+与 CO3 2 不相等，另外含有 MgCO 3 溶液中也可以有 MgCl 2 或 Na2CO3 等。 c(Mg 2 ) c(CO3 2 ) 6.82 10 6 mol 2 dm 6 成立的条件必须是 MgCO 3 的饱和溶液。 选择题 （将正确答案的标号填入空格内） （ 1 ） 往 1dm 3 0.10mol dm 3HAc 溶 液 中 加 入 一 些 N aA c晶 体 并 使 之 溶 解 ， 会 发 生 的 情 况 是 。 答案： b c g （ a） HAc 的 α 值增大 （ b）HAc 的 α 值减少 （ c）溶液的 pH 值增大 （ d）溶液的 pH 值减小 （ e） HAc 的 Ka 值增大 （ f） HAc 的 Ka 值减少 （ g） HAc 的 Ka 值不变 （ 2）设氨水的浓度为 c，若将其稀释 1 倍，则溶液中 － 。 答案： c c(OH )为 (a) 1 c (b) 1 K b c (c) K b c/ 2 (d) 2c 2 2 （ 3）下列各种物质的溶液浓度均为 0.01mol kg 1 ，按它们的渗透压递减的顺序排列 。 答案： c （ Π =cRT） a） HAc － NaCl － C6H12O6－ CaCl2 b）C6H 12O6－HAc － NaCl － CaCl2 1 c） CaCl2－ NaCl － HAc － C6H 12O6 d）CaCl 2－ HAc －C6H12O6－NaCl （ 4）设 AgCl 在水中，在 0.01mol ·dm － 3 CaCl 2 中，在 0.01mol · dm－ 3 NaCl 中以及在 0.05mol ·dm － 3AgNO 3 中的溶解度分别为 sO、s1、s2 和 s3 ，这些量之间的正确关系是 。 答案： b （同离子 效应使 s 减小，同离子浓度越大， s 减小的越多） （ a） sO>s1>s2>s3 （b） sO>s2>s1>s3 （ c） sO>s1=s2>s3 （d） sO>s2>s3>s1 （ 5）下列物质在同浓度 Na 2S2O3 溶液中溶解度（以 最大的是 。 答案： c (Ks 最大的 ) （ a） Ag 2S （ b）AgBr （c） AgCl 3. 填空题  1dm3Na 2S2O3 溶液中能溶解该物质的物质的量计） d） AgI 在下列系统中，各加入约 1.00gNH 4Cl 固体并使其溶解，对所指定的性质（定性地）影响如何？并简 单指出原因。 （ 1）10.0cm3 0.10mol ·dm-3HCl 溶液 pH 值 。答案： 基本不变，原溶液是强酸， NH 4+ 的解离忽略 不计。 － 3 。答案：减小 （ 2） 10.0cm30.10mol · dm NH 3 水溶液（氨在水溶液中的解离度） （ 3） 10.0cm3 纯水（ pH 值） 。答案：减小， NH 4+是弱酸 （ 4） 10.0cm3 带有 PbCl 2 沉淀的饱和溶液（ PbCl 2 的溶解度） 。答案：减小，同离子效应。 4． 将下列溶液按其