《水溶液中的离子平衡》质量检测.doc

PAGE PAGE 4 《水溶液中的离子平衡》质量检测 第 = 1 \* ROMAN I卷 （共48分） 一、选择题（每小题有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分。） 1.(2010天津卷）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) c(CH3COO－) 2.25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2OH+＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是 A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低，Kw不变 B.向溶液中加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，Kw不变 C.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低 ，Kw不变 D.将溶液加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变 3. （2010福建卷）下列关于电解质溶液的正确判断是 A．在pH = 12的溶液中，、、、可以大量共存 B．在pH＝ 0的溶液中，、、、可以大量共存 C．由0．1 mol·一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝ D．由0．1 mol·一元酸HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O?HA + OH- 4. （2010上海卷）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c ( Cl-) c ( NH4+) B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c ( OH-)= c ( H+) C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c ( NH4+) c ( SO42-) c ( H+) D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c ( OH-)= c ( H+)+ c ( HS-)+ c ( H2S) 5.某溶液中只含有Na＋、H＋、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是 A.溶液中不可能存在：c (Na＋)＞c (A—)＞c (OH—)＞c (H＋) B.若c (OH—)＞c (H＋)，溶液中不可能存在：c (Na＋)＞c (OH—)＞c (A—)＞c (H＋) C.若溶质为NaA、HA，则一定存在：c (A—)＞c (Na＋)＞c (H＋)＞c (OH—) D.若溶液中c (A—)＝c (Na＋)，则溶液一定呈中性 6.常温时，以下4种溶液pH最大的是 A.0.01mol·L－1 B.0.02mol·L－1氨水与0.02mol·L－1盐酸溶液等体积混合液 C.0.03mol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸溶液等体积混合液 D.pH ＝ 2的盐酸与pH ＝ 12的Ba(OH)2溶液等体积混合液 7.常温下，水的离子积为Kw＝1.0×10-14，下列说法正确的是 A.在pH＝11的溶液中，水电离出的c(OH－)等于10－3mol/LB.将pH＝1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液体积比为9：1混合后，溶液的pH值为1.7（lg2=0.3） C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H＋)＝ D.若中和之前强酸、强碱的pH之和等于14，则中和后溶液的pH大于7。 8.要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热。有四位同学作了如下回答，其中不正确的是 A.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B.乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含有Fe3＋的盐的水解是吸热的 C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好 D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 9.下列说法正确的是 A.中和pH与体积都相同的硫酸和硝酸，消耗NaOH的物质的量之比是2:1 B.常温下，pH＝7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中c (NH4＋)与c (SO42－)之比为2:1 C.相同温度下，1mol·L－1氨水与0.5 mol·L－1氨水中c (OH－)之比是2:1 D.相同温度下，物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液和氨水c (OH－)之比是2:1 10.在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 11.常温下，pH＝11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是 A.碱的浓度大于盐酸的浓度 B.反