3.1.3不同类型的晶体.ppt

石墨 石墨为什么很软？ 石墨的熔沸点为什么很高？ 晶体类型的判断 从组成上判断（仅限于中学范围）： - 金属单质：金属晶体 有无金属离子？(有：离子晶体) 是否属于“四种原子晶体”？ 以上皆否定，则多数是分子晶体。 从性质上判断： 熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体) 熔融状态的导电性(导电：离子晶体、金属晶体) 3.晶体熔化或汽化破坏：构成晶体微粒间作用力. 原子晶体熔化或汽化时破坏了共价键， 离子晶体熔化或汽化时破坏了离子键。 只有分子晶体才有真正的分子式,表示分子组成,在熔化或汽化时不破坏化学键(破坏了分子间作用力) 6、 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ） A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl 7、下列物质的晶体中，不存在分子的是 （ ） (A)二氧化碳 (B)二氧化硫 (C)二氧化硅 (D)二硫化碳 8、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是 （ ） A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、晶体硅 9、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ） (A)水晶和干冰的熔化 (B)食盐和冰醋酸熔化 (C)液溴和液汞的气化 (D)纯碱和烧碱的熔化 √ 【过关训练】 1.(2017·镇江高一检测)美国和墨西哥研究人员将普通纳米银微粒分散到纳米泡沫碳(碳的第五种单质形态)中,得到不同形状的纳米银微粒,该纳米银微粒能有效杀死艾滋病病毒(HIV-1)。纳米泡沫碳与金刚石的关系是　(　　) A.同素异形体　　 　B.同分异构体 C.同一种物质 D.同位素 √ 2.(2017·盐城高一检测)最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示,下列说法正确的是(　　) A.N4属于一种新型的化合物 B.N4转化为N2属于物理变化 C.N4的摩尔质量为56 D.N4与N2互为同素异形体 √ 3、下列物质之间的相互关系不正确的是　(　　) A.O2和O3互为同素异形体 B. 和 互为同分异构体 C.H、D、T互为同位素 D.干冰和冰为不同种物质 √ * 第三节 不同类型的晶体 自然界中的物质多种多样，同一种物质又可以以不同的状态存在 例如：水有固态（S）、液态（l）和气态（g）三种状态。 碘单质有固态，受热容易升华直接变成碘蒸汽。 自然界的固态物质分为晶体和非晶体。 晶体有规则的几何外形，用X射线进行研究时发现，在晶体内部，构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列。 晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。 晶体有固定的熔沸点。 金刚石 水晶 雪花 氯化钠 构成晶体的微粒可以是离子、分子、原子等 。 晶体类型 分子晶体 离子晶体 原子晶体 金属晶体 混合型晶体 晶体的类型 【思考】NaCl晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？ 【小结】在NaCl晶体中,________(填“存在”或“不存在”) 分子,存在许多____和_____,以______键相结合,阴、阳离子的 个数比为_____, 因此NaCl表示的含义是_____________ ________________________。 不存在 Na+ Cl- 离子 1:1 与氯离子的个数比为1:1 晶体中钠离子 1. 离子晶体 （1）定义：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则 地排列而形成的晶体。 说明：①构成微粒： 。 ②形成晶体作用力： 。 阴、阳离子 离子键 （2）离子晶体的特点： ①无单个分子存在；NaCl不表示分子式。 ②熔沸点较高，硬度较大。 ③水溶液（易溶）或者熔融状态下能导电。 （3）物质范围或实例。 强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。 干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？ 【思考与交流】 分子间作用力 【小结】在干冰晶体中, ________(填“存在”或“不存在”) 分子,粒子间以 相结合。 存在 ______ 2. 分子晶体 分子间通过分子间作用力按一定规则排列而成的晶体。 ①构成微粒：______。 ②形成晶