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人教版高中化学选修?4
知识点梳理
重点题型(常考知识点 )巩固练习
《电化学》单元复习与巩固
【学习目标】
1、进一步了解原电池的工作原理,能写出其电极反应和电池反应方程式。
2、了解常见的化学电源的种类及其工作原理,知道它们在生产、生活和国防中的实际应用。
3、了解电解池的工作原理,知道电解在氯碱工业、电镀、电冶金方面的应用。
4、能解释金属发生电化学腐蚀的原因,认识金属腐蚀的危害,知道防护金属腐蚀的方法,并能从实验探究中获
得体会。
【知识网络】
装置特点:化学能转化为电能
①两个活泼性不同的电极
形成条件 ②电解质溶液
原电池 ③形成闭合回路(或在溶液中接触)
反应原理
一次电池
化学电池 二次电池
燃料电池
概念:电解是电解质在溶液里(或在熔融状态下)受电流的作用在阴、阳两极
上引起氧化还原反应的过程,它是最强有力的氧化还原手段
装置特点:电能转化为化学能
①与电源相连的两个电极
形成条件 ②电解质溶液
电解池 ③形成闭合电路
电化学
电解
反应原理
氯碱工业:电解饱和食盐水制取烧碱、氯气、氢气:
2NaCl+2H2O
电解
2NaOH+H2↑+Cl2↑
应用
电镀
概念:应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程
①镀件作阴极
电镀池形成条件 ②镀层金属作阳极
③电镀液中含有镀层金属离子
电解冶金、电解精炼等
化学腐蚀金属的腐蚀与防护
化学腐蚀
资料来源于网络?仅供免费交流使用
金属腐蚀?????????????析氢腐蚀
电化学腐蚀
吸氧腐蚀
牺牲阳极的阴极保护法
①电化学防护
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【要点梳理】
要点一、原电池、电解池、电镀池的比较。
原电池
电解池
电镀池
定义
将化学能转化成电能的装置
将电能转化成化学能的装置
应用电解原理在某些金属表面镀上
一层其他金属(或合金)的装置
装置
举例
①活泼性不同的两电极(连
①两电极接直流电源
①镀层金属接电源正极。镀件(待
形成
条件
接)?②两电极插入电解质溶液
②电解质溶液(电极插入其中?③形成闭合回路
并与电极自发反应)
③形成闭合回路
负极:较活泼金属(电子流出?阳极:与电源正极相连的极
镀金属)接电源负极
②电镀液必须含有镀层金属离子
(电镀过程浓度不变)
名称同电解池,但有限制条件
电极 的极)
名称 正极:较不活泼金属或能导电
的非金属(电子流入的极)
阴极:与电源负极相连的极
阳极:必须是镀层金属
阴极:镀件
电极
反应
负极:发生氧化反应,失电子??阳极:发生氧化反应,溶液中
正极:发生还原反应,溶液中??的阴离子失电子,或金属电极
的阳离子或氧气得电子???????失电子
阴极:发生还原反应,溶液中
阳极:镀层金属电极失电子(溶解)
阴极:电镀液中阳离子得电子(在
电镀控制的条件下,水电离产生的
H+及?OH-一般不放电)
阳离子得电子
要点诠释:原电池、电解池、电镀池的判断规律
:若无外接电源,可能是原电池,然后依据原电池的形成条件分析判定,主要思路是“三看”
:
先看电极:两极为导体且活泼性不同;
再看溶液:两极插入电解质溶液中:
后看回路:形成闭合回路或两极接触。
若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离
子相同,一般为电镀池,其余情况为电解池。
要点二、电极反应式和总反应式的书写。
1、由原电池或电解池装置书写电极反应式、总反应式。对于原电池,根据电极材料、电解质溶液及反应现
象,先确定正、负极,然后写出电极反应式。在确保正、负两极转移电子数目相同的条件下,将正、负两极电极
反应式相加即得电池的总反应式。
2、对于电解池,先根据电源确定阴、阳两极、然后确定阳极是否是活性金属电极,最后根据电极类型及电
解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下,将两极电极
反应式合并即得总反应式。
要点三、由氧化还原反应方程式书写电极反应式。
先根据氧化还原反应方程式找出发生氧化反应和还原反应的物质,确定两极名称和反应物,然后利用电子守
恒分别写出两极反应式。若写出一极反应式,而另一极反应式不好写,可用总反应式减去已写出的电极反应式即
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得另一电极反应式。
要点诠释:可充电电池放电时作原电池,充电时作电解池,两池的电极反应式正好相反,即电解池的阴极反
应式对应于原电池的负极反应的逆反应式,电解池的阳极反应式对应于原电池正极反应的逆反应式,但电解池反
应与原电池反应并不是相应的可逆反应。
要点四、离子放电顺序及电解产物的判断。
1、阳极产物判断。
首先看电极,若是活性电极(除金、铂外的金属),则电极材料本身失电子,电极被溶解形
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