人教版高中化学必修2[知识点整理及重点题型梳理]_元素周期表(基础).docxVIP

精品文档?用心整理 元素周期表 编稿：房鑫 审稿：曹玉婷 【学习目标】 1.了解原子序数与原子结构间的关系。 2.了解元素周期表的编排原则，知道周期和族的表示方法。 3.了解元素周期表的基本结构，知道主族和副族的概念。 4.能从整体上把握元素周期表的结构，会正确表示元素在周期表中的位置。 5.以碱金属元素和卤族元素为例，了解原子结构与元素性质之间的关系，认识原子结构相似的一族元素在化 学性质上表现出的相似性和递变性。 6.知道核素和同位素的含义。 【要点梳理】 要点一、元素周期表的编排 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。 原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中） 要点诠释： 存在上述关系的是原子而不是离子，因为离子是原子失去或得到电子而形成的，所以在离子中：核外电子数 ＝质子数加上或减去离子的电荷数。 2．现在的元素周期表的科学编排原则 （1）将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行，称为周期； （2）把最外层电子数相同（氦除外）的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，称为族。 要点二、元素周期表的结构 1.?周期 周期 对应行数 所含元素 种数  一 1 2 短周期 二 2 8  三 3 8  四 4 18  五 5 18 长周期  六 6 32?????32  七 7 每周期?0 族元素原 子序数 2.?族  2????????10????????18????????36????????54????????86?????118 族 族数 主族 7 副族 7 Ⅷ族 1 0?族 1 族序号?Ⅰ Ⅱ A A Ⅲ??Ⅳ A??A Ⅴ??Ⅵ A??A Ⅶ A Ⅲ B Ⅳ B Ⅴ B Ⅵ B Ⅶ B Ⅰ??Ⅱ B??B Ⅷ 0 列序号 1 2 13??14??15??16 17 3 4 5 6 7 11??12 8\9\10 18 要点诠释： （1）周期：元素周期表有?7?个横行，也就是?7?个周期。前三周期叫短周期，后四个周期叫长周期。 （2）族：常见的元素周期表共有?18?个纵行，从左到右分别叫第?1?纵行、第?2?纵行……第?18?个纵行。把其 中的第?8、9、10?三个纵行称为第Ⅷ族，其余每一个纵行各称为一族，分为七个主族、七个副族和一个?0?族，共 16?个族。 族序数用罗马数字表示，主族用?A、副族用?B，并标在族序数的后边。如ⅠA、ⅡA、ⅢA……ⅠB、ⅡB、 ⅢB…… 资料来源于网络?仅供免费交流使用 精品文档?用心整理 （3）第?18?纵行的氦最外层有?2?个电子，其它元素原子的最外层都有?8?个电子，它们都已达到稳定结构，化 学性质不活泼，化合价都定为?0?价，因而叫做?0?族。 （4）元素周期表中从第ⅢB?族到第ⅡB?族共?10?个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族，共?60?多种元素，全部 为金属元素，统称为过渡元素。 （5）在周期表中根据组成元素的性质，有些族还有一些特别的名称。例如：第ⅠA?族：碱金属元素；第Ⅱ A?族：碱土金属元素；第ⅣA?族：碳族元素；第ⅤA?族：氮族元素；第ⅥA?族：氧族元素；第ⅦA?族：卤族元素； 0?族：稀有气体元素。 （6）第六周期的镧系元素、第七周期的锕系元素分别包含15?种元素，为了使元素周期表的结构紧凑，放在 第ⅢB?族；但实际上每种元素都占有元素周期表的一格，所以另外列出，放在元素周期表的下方。 3.周期表与原子结构的关系 （1）周期序数＝电子层数 （2）族序数＝最外层电子数（对主族而言） （3）原子序数=质子数 要点三、元素的性质与原子结构 应用元素周期表，以典型金属元素族（碱金属）和典型非金属元素族（卤族元素）为例，运用理论探究和 实验探究的方法，达到掌握元素的性质与原子结构关系的目的。重点掌握元素周期表中同一主族元素的相似性和 递变性。 1．碱金属元素 查阅元素周期表和课本，我们可得到碱金属元素的有关信息如下表： 元素名 称 锂 元素符 号 Li 核电荷 数 3 原子结构示意图??????最外层电 子数 1 电子层 数 2 原子半径??/ nm 0.152 钠 Na 11 1 3 0.186 钾 K 19 1 4 0.227 铷 Rb 37 1 5 0.248 铯 Cs 55 1 6 0.265 要点诠释： （1）碱金属元素原子结构的特点： 资料来源于网络?仅供免费交流使用 精品文档?用心整理 ①相同点：碱金属元素原子的最外层都有?1?个电子， ②不同点：碱金属元素原子的核电荷数和电子层数各不相同。 （2）碱金属元素性质的相似性和递变性 ①相似性：由于碱金属元素原子最外层都只有一个电子，所以都容易失去最外层电子，都表现出很强的金属