高中化学人教版选修三 第二章 分子结构与性质 学业分层测评8 word版含解析 附新高考必考化学知识点.docVIP

PAGE 学业分层测评(八)　键的极性和分子的极性　范德华力和氢键 (建议用时：45分钟) 学业达标] 1．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是(　　) A．苯　　　　　　　　 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳 【解析】　只有极性分子形成的液体才会靠近带静电的玻璃棒；苯为平面分子，二硫化碳为直线分子，四氯化碳为正四面体分子，三者均为非极性分子。 【答案】　C 2．下列物质中，由极性键形成的非极性分子是(　　) A．CO2 B．Br2 C．CaCl2 D．SO2 【解析】　不同种元素形成的化合物中才含有极性键；在由三个以上原子形成的化合物分子中，空间结构对称的分子，才是非极性分子，如直线形的CO2。 【答案】　A 3．下列关于粒子结构的描述错误的是(　　) A．CS2、C2H2、BeCl2都是直线形分子 B．CCl4和CH2Cl2均是四面体构型的非极性分子 C．H2S和NH3均是由极性键构成的极性分子 D．HCl和HS－均是含有一个极性键的18电子粒子 【解析】　由于C—H键的键长小于C—Cl键的键长，故CH2Cl2的空间结构不是对称的正四面体构型，因而属于极性分子，B错误。 【答案】　B 4．下列物质的性质可用范德华力的大小来解释的是(　　) A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高 C．、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱 D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点依次升高 【解析】　HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱是由于H—X键键能依次减小。F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大，分子间的范德华力也依次增大，所以其熔、沸点也依次增大。、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱，与O—H键的极性有关。CH3—O—CH3的沸点比C2H5OH的低是由于C2H5OH分子间形成氢键而增大了分子间作用力。 【答案】　B 5．下列叙述与分子间作用力无关的是(　　) 【导学号 A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易升华 C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高 【解析】　一般来讲，由分子构成的物质，其物理性质通常与分子间作用力的大小密切相关。A、B、C三个选项中涉及的物质都是分子，故其表现的物理性质与分子间作用力的大小有关。只有D选项中的NaCl不是由分子构成的，而是由离子构成的，不存在分子，其物理性质与分子间作用力无关。 【答案】　D 6．下列物质中不存在氢键的是(　　) A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间 C．氨水中氨分子与水分子之间 D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间 【解析】　甲烷中的碳原子电负性较小，不能与水分子形成氢键。 【答案】　D 7．下列说法正确的是(　　) A．氢键是化学键 B．甲烷可与水形成氢键 C．乙醇分子跟水分子之间不只存在范德华力 D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键 【解析】　氢键不是化学键，而是较强的分子间作用力，A错误；由于甲烷中的碳不是电负性很强的元素，故甲烷与水分子间不能形成氢键，B错误；乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键，C正确；碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于它们组成相似，且碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，D错误。 【答案】　C 8．下列说法正确的是(　　) A．乙硫醇(CH3CH2—SH)比乙醇(CH3CH2—OH)熔点低，原因是乙醇分子间易形成氢键 B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键 C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 【解析】　氯化钠与水无法形成氢键，B错误；氨分子间易形成氢键，导致氨易液化，C错误；H2O分子稳定是因为O—H键的键能大，而不是因为氢键，D错误。 【答案】　A 9．已知各种硝基苯酚的性质如下表： 名称 结构式 25 ℃，水中 溶解度/g 熔点 / ℃ 沸点 / ℃ 邻-硝基苯酚 0.2 45 100 间-硝基苯酚 1.4 96 194 对-硝基苯酚 1.7 114 295 下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是 (　　) A．邻-硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚 B．间-硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键 C．对-硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高 D．三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小 【解析】　当分子形成分子内氢键时，就难再形成分子间氢键，故其熔沸点低，A正确；间-硝基苯酚中与N原子相连的O原子易与水分子中的H原子形成氢键，B正确