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高中同步测试卷(十二)
第三部分 综合检测卷
基础达标卷
(时间:90分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.最近,中国科大的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面,在-268 ℃冻结分子的热振荡,并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列分子中一定既含σ键又含π键的化合物是 ( )
A.N2 B.CO2
C.C2H6O D.H2O2
2.某元素的原子最外层电子排布为5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是( )
A.该元素形成的单质是导体 B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C.该元素的氧化物的水化物显碱性 D.该元素的最高化合价呈+5价
3.下列有关化学用语的说法中不正确的是( )
A.—OH与都表示羟基
B.CH4Si的结构式:
C.CH4分子的球棍模型:
D.次氯酸分子的电子式:
4.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是( )
A.金属性:甲>乙>丁
B.原子半径:辛<己<戊
C.丙与庚的原子核外电子数相差13
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
5.有关原子最外层电子排布为(n+1)sn(n+1)pn+1的元素及其化合物,下列叙述中不正确的是( )
A.氢化物受热易分解
B.最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C.其单质既有氧化性又有还原性
D.是植物生长所需要的一种营养元素
6.下列物质的性质与氢键无关的是 ( )
A.冰的密度比水的密度小
B.氨气极易溶于水
C.SbH3的沸点比PH3高
D.溶解度:邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛
7.某有机物经过下列反应后,该物质一定不含手性碳原子的是 ( )
A.酯化 B.水解
C.催化氧化 D.消去
8.下列叙述错误的是( )
①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性 ②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 ④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键 ⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键 ⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同
A.①③ B.②④
C.②⑤ D.④⑥
9.航天飞机表层的防热瓦是保障航天飞机能否安全着陆的重要材料。防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。下列有关说法合理的是( )
A.石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体
B.石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高
C.石墨中碳碳键之间的夹角为109°28′
D.C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料
10.下列关于主族元素的说法正确的是 ( )
A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级
B.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是p能级
C.主族元素的价电子数等于主族的族序数
D.主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数
11.下列说法中,正确的是 ( )
A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂
B.原子晶体中,共价键的键长越短,通常熔点就越高
C.分子晶体中,共价键键能越大,该晶体的熔、沸点就越高
D.分子晶体中,分子间作用力越大,则分子越稳定
12.下面有关离子晶体的叙述中(氯化钠晶胞如图),不正确的是 ( )
A.1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子
B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有12个
C.氯化钠晶体中,每个Na+周围紧邻6个Cl-
D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-
13.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与c形成化合物的电子式为:。下列比较中正确的是( )
A.原子半径:a>c>d>b
B.电负性:a>b>d>e
C.原子序数:d>a>c>b
D.最高价含氧酸的酸性:c>d>a
14.X、Y两元素可形成XY3型共价化合物,则X、Y最外层的电子排布式可能是 ( )
A.X:3s23p1 Y:3s23p5 B.X:2s22p3 Y:3s23p4
C.X:3s23p1 Y:2s22p5 D.X:2s22p3 Y:1s2
15.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:
下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )
A.分子式为C3H6N3O3
B.分子中既含极性键,又含非极性键
C.属于共价化合物
D.生成该物质的上述反应为中和反应
16.根
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