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高中同步测试卷(十三)
能力提升卷
(时间:90分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.下列表达式错误的是( )
A.甲烷的电子式:
B.氮原子的L层电子的电子排布图:
C.硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4
D.碳12原子:eq \o\al(12, 6)C
2.具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-和C,下列分析正确的是( )
A.原子序数关系:C>B>A
B.微粒半径关系:r(Bn-)<r(An+)
C.微粒C是稀有气体元素的原子
D.原子半径关系:r(A)<r(B)<r(C)
3.根据元素周期律和物质结构的有关知识,以下有关排序正确的是 ( )
A.离子半径:Ca2+>Cl->S2- B.电负性:F>S>Mg
C.第一电离能:Si>C>N D.热稳定性:SiH4>H2S>H2O
4.下列说法正确的是( )
A.C60汽化和I2升华克服的作用力都是范德华力
B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它们的熔点相近
C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键
D.用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体
5.下列有关元素碳和锗及其化合物的叙述中正确的是 ( )
①锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
②四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
③二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气态化合物
④锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
A.①② B.①④
C.②③ D.②④
6.下列推论正确的是( )
A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3
B.NHeq \o\al(+,4)为正四面体结构,可推测PHeq \o\al(+,4)也为正四面体结构
C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体
D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子
7.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型,下列关于它们的说法中,正确的是( )
A.金属晶体和离子晶体在任何条件下都能导电
B.在镁晶体中,1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用
C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式
D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用,很难断裂,因而都具有延展性
8.下列描述中不正确的是 ( )
A.CS2为V形的极性分子
B.ClOeq \o\al(-,3)的空间构型为三角锥形
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对
D.SiF4和SOeq \o\al(2-,3)的中心原子均为sp3杂化
9.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列说法中一定正确的是( )
A.60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键
B.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如上图1所示),则0.12 g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C.720 g C60晶体(如上图2所示)中含有6.02×1023个晶胞结构单元
D.14 g两种烯烃CnH2n和CmH2m的混合物,含有共用电子对数目为3×6.02×1023
10.已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B.W与X形成的化合物中只含离子键
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
11.下列叙述正确的是 ( )
①离子化合物可能含有共价键
②构成分子晶体的粒子一定含有共价键
③共价化合物中不可能含有离子键
④非极性分子中一定含有非极性键
A.①② B.①③
C.②④ D.③④
12.某元素的最高正价和最低负价的绝对值相等,其最高价氧化物的相对分子质量与其气态氢化物的相对分子质量之比是15∶8,该元素的最高价氧化物形成的晶体是 ( )
A.分子晶体 B.离子晶体
C.原子晶体 D.以上晶体都不是
13.下图所示是第3周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是( )
A.y轴表示的可能是第一电离能 B.y轴表示的可能是电负性
C.y轴表示的可能是原子半径 D.y轴表示的可能是原子的电子层数
14.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属同种类型的是( )
A.液态HF与液态HBr分别受热变为气体
B.氯化铵与苯分别受热变为气体
C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
D.碘与干冰分别受热变为气体
15.如图为元
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