高中同步测试卷·人教化学选修3：高中同步测试卷（十五） word版含答案 附新高考必考化学知识点.docVIP

PAGE 高中同步测试卷(十五) 高考水平测试卷 (时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．第三周期元素的原子，其最外电子层p能级上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子可能是(　　) A．ROeq \o\al(－,5)　　 B．ROeq \o\al(－,3) C．ROeq \o\al(2－,4) D．ROeq \o\al(－,4) 2．下列说法正确的是(　　) A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似 B．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5 C．基态铜原子的轨道表示式： D．基态碳原子的轨道表示式： 3．下列说法中正确的是(　　) A．NO2、SO2、BF5、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′ C．NaCl晶体中与每个Na＋距离相等且最近的Na＋共有12个 D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 4．在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或范德华力的是(　　) 5．下列说法正确的是(　　) A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C．过渡元素不全是金属元素 D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 6．下列物质性质变化规律正确的是(　　) A．金属K、Na、Li的硬度依次降低 B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低 C．干冰、钠、冰的熔点依次降低 D．O、F、H的原子半径依次减小 7．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是(　　) A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C．可以与H2化合生成常温下的液态化合物 D．其电子排布图为 8．下列晶体中每个原子都被相邻的4个原子包围，以共价键相结合形成正四面体的结构，并向空间发展成网状结构的是(　　) A．甲烷晶体 B．晶体硅 C．石墨 D．水晶 9．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是(　　) A．K　1s22s22p63s23p64s1 B．F－　1s22s22p5 C．Mg2＋　1s22s22p6 D．Br　1s22s22p63s23p63d104s24p5 10．观察下列模型并结合相关信息，判断下列说法正确的是(　　) B的结构单元 SF6分子 S8分子 HCN 结构模型 示意图 备注 熔点1 873K / 易溶于CS2 / A．单质硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B—B键，含20个正三角形 B．SF6是由极性键构成的极性分子 C．固态硫属于原子晶体 D．HCN的结构式为H—C===N 11．下列对分子的性质的解释中，不正确的是(　　) A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致 B．乳酸分子中含有一个手性碳原子 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 D．由右上图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数 12．下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　) ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性； ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体； ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点； ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小； ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列； ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定； ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦ 13．下面的排序不正确的是(　　) A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低：Na>Mg>Al D．晶格能由大到小：NaF>NaCl＞NaBr＞NaI 14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(　　) A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋ C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液将不会发生变化，因为[Cu(NH3)4]2＋不会与乙醇发生反应 D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道 15．我国科学家研制出一种