1反应热焓变典型习题.docx

1 1反应热焙变典型习题 反应热焙变 典型习题 1、下列过程中，需要吸收能量的是（） A、H+H=H2 B、H+C1 = HC 1 2、吸热反应一定是（） C、l2f I+I D、S+ 0 2=SO? A、反应物总能量高于生成物总能量 C、反应物总能量低于生成物总能量 B、释放能量 D、储存能量 3、已知反应：X + Y = M + N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 0 A、X能量一定高于M B、Y能量一定高于N C、 X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 4、 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气 的化学键消耗的能量为Q: KJ,破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q KJ ,形成1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为QKJ,正确的是：（） A、Q1 + Q2 Q3 B、Qi +Q2 2Qs C、Qi + Q2 Q3 D、 Q1+ Q2 2Q3 5、 在相同温度和圧强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中，空气中燃烧，设前 者放出的热量为Q I,后者放出的热量为Qi则Qi和Q2正确的是（） A、Qi= Q2 B、Qi Q2 C、Qi Q2 D、无法判断 6、 在炷分子中去掉2个H原子形成一个双键是吸热反应，大约需I 1 7kj/mol热 量。但1 ,3-环己二烯失去2个H原子变成苯是放热反应,反应热数值是2 3 .4 KJ/mo 1 ,以上事实表明 A、1,3-环己二烯加氢是吸热反应 B、1,3-环己二烯比苯稳定 C、苯加氢生成己烷是吸热反应 D、苯比1, 3-环己二烯稳定 7、 对于一个放热反应,已知产物的总能量为7OKJ,那么反应物的总能量可能是 A、20KJ B、3 0 KJ C、7 OKJ D、8 OKJ 8、 下列说法正确的是（） A、 吸热反应在一定条件下也可以发生 B、 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C、 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D、 放热反应在常温下一定很容易发生 9、 已知：C（s,金刚石）=C （s,石墨）△H=-1.9KJ / mol正确的是（） C （s,金刚石）+02 （g） =CO2（g） AH i C（s,石墨）+Ch（g）二 CO? （ g） AHs A、△Hi=Z\Hz B. AH !AH2 C AH!AH2 D、金冈ij石 稳定 10、 下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（） A、铝片和稀硫酸反应 B、Ba（OH） 2。8H2O与NH..C1的反应 C、灼热的碳与二氧化碳反应D、甲烷在氧气中的燃烧反应 11、 氢气和氯气的混合体遇火即发生爆炸生成水;水在I 000°C以上持续加热分解 为氢气和氯气；水电解生成氢气和氯气。 （1）H?和02化合生成H 2 O的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应,H2和 02的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）水的总能量,此反应中化学 能部分转化为 「 （2 ）水在高温下分解的反应为吸恐反应，反应中的热能转化为 . 电解水的过程是电能转化为 的过程。 12、 “碘受热升华，未发生吸热反应”的说法是否正确？ 13、反^:P4+5O2 = =P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P一P a kJ/mol、P—0 b kJ/moK P== =O c kJ/mol、0===O d kJ / mol , 计算AH是p 计算AH是 p 化学反应N^+3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程 1 mol N 十 3 mol H AE=a k.JA￡=6k.F AE=a k.J A￡=6k.F 号 mol N2(￡)号 mol H2(g) 1 mol NHi (g) 二 c kJ 式是 lmolZH3(l) N2(g)+3H 2( g )=== 2 NH3(1); △H=2(a—b-c) kJ/m o 1 N?( g )+3H?(g) === 2 NH3( g )： AH =2( b —a) k J /m o 1 1 3 C? ^N2(g)+■yH2(g)==NH 3 (1) ； AH= (b+c-a) kJ/mol D. 错误!N/g) + 错误!比(g )==NH3(g); AH=(a +b) kJ/mo 1 2含IL 2gK0 H的稀溶液与1 LO. lmol-L-15?丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径【：C3Hs(g)+ 5 O2 15?丙烷燃烧可以通过以下两种途径： 途径【：C3Hs(g)+ 5 O2( g )===3CO2(g) +4H 2 0 (1);AH=- a k J/mo 途径 II:C3H8( g ) ==C3H6(g) +H2(g) ;AH=+bkJ/mo