高一化学：离子反应(第二课时).docx

高中化学教案 文讯教育教学设计 高中化学新课程标准教材 化 学 教 案 ( 2019 — 2020学年度第二学期 ) 学 校： 年 级： 任 课 教 师： 化学教案 / 高中化学 / 高一化学教案 编订： 编订：XX文讯教育机构 第 PAGE 第 PAGE 1 页 第 第 PAGE 2 页 共 NUMPAGES 3 页 离子反应(第二课时) 教材简介:本教材主要用途为 教材简介:本教材主要用途为通过学习化学知识和做实验，可以让学生培养自己的严谨精神、提高动手能力、合作沟通能力，本教学设计资料适用于高中高一化学科目, 学习后学生能得到全面的发展和提高。本内容是按照教材的内容进行的编写，可以放心修改调整或直接进行教学使用。 　　教学目标概览　　（一）知识目标　　1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。　　2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。　　（二）能力目标　　1、培养学生实验能力和观察能力。　　2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。　　3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。　　（三）情感目标　　1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。　　2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。　　3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。　　教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。　　教学难点：：离子反应方程式的书写方法　　教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合　　教学过程：　　[设问]下列物质中：①CH?COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl　　⑦Na?CO3 ⑧C?H?OH ⑨H?O ⑩Fe ⑾SO? ⑿石墨　　（1）属于强电解质的是 。　　（2）属于弱电解质的是 。　　（3）属于非电解质的是 。　　（4）在溶液中主要以离子形式存在的是 。　　答案：②③④⑥⑦ （2）①⑤⑨ （3）⑧⑾ （4）②③④⑦　　[引入]因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。　　[板书]四、离子反应　　1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。　　[实验] 请四位同学分别做实验：　　① 硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液　　② 硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液　　③ 硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液　　④ 硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液　　[设问] ①分别发生什么现象？　　②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）　　③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？　　用实验证明实验①中Cu2+　　和Cl－　　反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。　　[演示动画]（Ba2+　　+ SO?2-　　= BaSO?↓）　　[板书] 2、离子反应的表示方法　　离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。　　我们如何书写这些离子方程式呢？　　[板书] 4、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）　　① 写：写出正确的化学方程式：CuSO?＋BaCl?＝BaSO?↓＋CuCl?　　② 改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）　　Cu2＋　　＋SO?2－　　＋Ba2＋　　＋2Cl－　　＝BaSO?↓＋Cu2　　＋　　＋2Cl－　　③ 删：删去两边相同的离子：Ba2+　　+ SO?2－　　= BaSO?↓　　④ 查：检查（质量守恒、电荷守恒）　　[讨论]“Fe +Fe3+　　=2 Fe2+　　”这一离子方程式正确吗？　　[回答]不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。　　[小结] 书写四步中，“写”是基础，“改” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。　　应该改写成离子形式的物质：　　a、强酸：HCl、H?SO?、HNO?等　　易溶于水、易 b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)?。Ca(OH)?是微溶物，一般在反应物中　　电离的物质 存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。　　c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。　　仍用化学式表示的物质：　　a、难溶的物质：Cu(OH)?、BaSO?、AgCl 等　　b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。　　c、气体：H?S、CO?、SO?等　　d、单质：H?、Na