鲁科版必修1第3章第2节氮的循环(第2课时)学案.docxVIP

2 节 氮的循环 2 课时 氨与铵态氮肥 [ 课标要求 ] 1．认识氨气的溶解性。 2．掌握氨气的物理性质和化学性质。 3．掌握铵盐的物理性质和化学性质。 4．掌握氨气的实验室制法。 1 ． NH 3 是唯一的碱性气体，只能用向下排空气法收集， NH · 是唯一的可溶性弱 3 H 2O 碱。 2 ．实验室制 NH 3 的反应原理： 2NH 4 Cl ＋ △ 2＋ 2NH 3↑ ＋ 2H 2 。 Ca(OH) =====CaCl O 3．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥。 4． NH ＋的检验方法：向盛有待测液的试管中加入碱液，加热，用湿润的红色石蕊试 4 纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色。 5．主要的化学反应： NH 3＋ HCl===NH 4Cl( 白烟 ) △ NH 4HCO 3=====NH 3↑ ＋ CO 2↑ ＋ H 2O △ △ NH 4Cl=====NH 3↑ ＋ HCl ↑ NH 4＋ ＋ OH －=====NH 3↑ ＋ H 2 O 氨气的性质及用途 1． 物理性质 [ 特别提醒 ] NH 3 极易溶于水，可由喷泉实验证实，实验室收集 NH 3 只能用向下排空 气法收集 。 2． 化学性质 氨与水的反应 氨 与 水 反 应 ， 其 水 溶 液 显 弱 碱 性 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 NH 3 ＋ ＋ ＋ OH － 。 H 2ONH 3·H 2 ONH 4 △ NH 3·H 2O 不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为 NH 3 ·H 2O=====NH 3↑＋ H 2O。 氨与酸的反应 两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时产生白烟，反应的化学方程式：NH 3 ＋ HCl===NH 4Cl 。 氨的催化氧化 第 1 页 高温 化学方程式为 4NH 3＋ 5O2=====4NO催化剂 ＋ 6H 2O。 [ 特别提醒 ] (1) 干燥 NH 3 时不能用浓 H2SO4，原因： 2NH 3＋ H 2SO4===(NH 4)2SO4。 液氨与氨水不是同一种物质，前者为纯净物，后者为混合物。 (3)NH 3 遇 HCl 产生白烟现象，可用浓盐酸检验 NH 3；NH 3 遇 H 2SO4 无白烟现象，原因 H 2SO4 不易挥发。3． 用途 氨是氮肥工业和硝酸工业的原料。 氨易液化，常用作制冷剂。 1．判断正误。 (1)NH 3 溶于水能导电，所以 NH 3 是电解质 ( ) (2) 实验室常用排水法收集纯净的NH 3( ) (3)NH 3 具有还原性和可燃性，但通常状况下不能燃烧 () (4) 氨水与液氨均能使酚酞溶液显红色 ( ) ＋ ) (5) 氨水中 1 mol NH 3·H 2O 能电离出 1 mol NH 4 ( 答案： (1)× (2)× (3) √ (4)× (5)× 2．下列现象中不能用于检验 NH 3 泄漏的是 ( ) A．气体遇浓盐酸产生白烟 B．气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C．气体通入酚酞溶液中，溶液变红 D．气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 解析： 选 B A 项，浓盐酸挥发出的 HCl 与 NH 3 反应生成 NH 4 ，从而产生白烟，正 Cl 确； B 项， NH 3 不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不正确； NH 3 是碱性气体，能使酚酞溶液 变红，也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， C 、 D 项正确。 铵态氮肥 1． 化学氮肥 2． 铵盐 ＋ 概念：由铵根离子 (NH 4 )和酸根离子组成的盐。 物理性质 铵盐均为白色或无色晶体，均易溶于水。 化学性质 ①受热分解 (如 NH 4Cl 、 NH 4 HCO 3)： △ a． NH 4Cl===== NH 3↑＋ HCl ↑。 第 2 页 △ b． NH 4HCO 3=====NH 3↑＋ CO 2↑＋ H 2 O。 ②与碱反应： ＋ － △ a．离子方程式： NH 4 ＋ OH =====NH 3↑＋ H 2 O。 实验室制 NH 3 b．应用 ＋ NH 4 的检验 [ 特别提醒 ] (1) 铵盐受热分解不一定产生 △ NH 3，如 NH 4NO 3=====N2O↑ ＋ 2H 2 O。 ＋ 的答题规范 ： (2) 检验 NH 4 ① 实验操作：取少许待测液或晶体于小试管中，加入浓氢氧化钠溶液，微热，将湿润 的红色石蕊试纸 ( 或者蘸有浓盐酸的玻璃棒 ) 放在试管口 。 ②现象、结论：试纸变蓝色 ( 或者冒白烟 ) ，说明是铵盐或待测液含有 NH 4＋ 。 1．有一种盐 X 和 NaOH 反应，产生有刺激性气味的气体 Y ，Y 经过一系列氧化之后， 再溶于水可得到一种酸 Z ， Y 与 Z 反应又可以生成 X ，则 X 为 () A． NH 4NO 3 B． NH 4C