《分子的性质》课件.ppt

2021/2/12 * 六、无机含氧酸分子的酸性 1、对于同一种元素的含氧酸来说,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强。 HClO ＜ HClO2 ＜ HClO3 ＜ HClO4 2021/2/12 * 2、含氧酸的通式可写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,则n值越大,R的正电性越高，导致R—O—H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H＋，即酸性越强。 六、无机含氧酸分子的酸性 2021/2/12 * 把含氧酸的化学式写成(HO)m ROn, 就能根据非羟基氧n值判断常见含氧酸的强弱。 n＝0,极弱酸,如硼酸（H3BO3）。 n＝1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。 n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。 n＝3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。 六、无机含氧酸分子的酸性 2021/2/12 * 无机含氧酸强度的变化本质 含氧酸的强度取决于中心原子的电负性、原子半径、氧化数。 当中心原子的电负性大、原子半径小、氧化数高时,使O-H键减弱,酸性增强。 H2SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 HClO HClO3 HClO4 HClO HBrO HIO 练习:比较下列含氧酸酸性的强弱 2021/2/12 * 同周期的含氧酸,自左至右,随中心原子原子序数增大 ,酸性增强。 同一族的含氧酸,自上而下,随中心原子原子序数增大 ,酸性减弱。 同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低价 。 无机含氧酸强度的变化规律 2021/2/12 * 无氧酸的酸性强弱变化规律 若用通式R-H表示无氧酸,则其酸性的强弱主要取决于R的电负性。 如果R原子电负性大,对氢原子的束缚力强,则其酸性弱。 如果R原子的电负性小，对氢原子的束缚力弱，则其酸性就强。 练习:比较下列物质的酸性强弱,有何结论? （1）CH4、NH3、H2O、HF （2）HF、HCl、HBr、HI 2021/2/12 * 三、氢键及其对物质性质的影响 二、范德华力及其对物质性质的影响 一、键的极性和分子的极性 第三节 分子的性质 四、溶解性 小 结 ①键的极性和分子的极性的判断 ②分子的极性与性质的关系 ①范德华力与相对分子质量的关系 ②范德华力及其对物质性质的影响 ①氢键的本质 ②氢键及其对物质性质的影响 ①相似相溶原理 ②氢键与溶解性 ①手性、手性碳原子 六、无机含氧酸分子的酸性 五、手性 ②手性分子 ①同种元素的含氧酸化合价越高,酸性越强 ②非羟基氧n值越大,含氧酸的酸性越强 2021/2/12 * 把分子聚集在一起的作用力 又称范德华力 作用微粒 作用力强弱 意义 化学键 范德华力 相邻原子之间 作用力强烈 影响物质的化学性质和物理性质 分子之间 作用力微弱 影响物质的物理性质（熔、沸点及溶解度等） 二、范德华力及其对物质性质的影响 2021/2/12 * 二、范德华力及其对物质性质的影响 干 冰 2021/2/12 * (1)范德华力大小 ? 范德华力很弱,约比化学键能小1-2数量级 分子 HCl HBr HI 范德华力(kJ/mol) 21.14 23.11 26.00 共价键键能 (kJ/mol) 431.8 366 298.7 二、范德华力及其对物质性质的影响 2021/2/12 * ? (2) 范德华力与相对分子质量的关系 结构相似,相对分子质量越大,范德华力越大 分子 HCl HBr HI 相对分子质量 36．5 81 128 范德华力(kJ/mol) 21.14 23.11 26.00 二、范德华力及其对物质性质的影响 2021/2/12 * (3)范德华力与分子的极性的关系 分子 相对分子质量 分子的极性 范德华力(kJ/mol) CO 28 极性 8.75 Ar 40 非极性 8.50 相对分子质量相同或相近时,分子的极性越大,范德华力越大 二、范德华力及其对物质性质的影响 2021/2/12 * (4)范德华力对物质熔沸点的影响 单质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ F2 38 -219.6 -188.1 Cl2 71 -101.0 -34.6 Br2 160 -7.2 58.8 I2 254 113.5 184.4 二、范德华力及其对物质性质的影响 2021/2/12 * 将干冰气化,破坏了CO2分子晶体的————— 将CO2气体溶于水,破坏了CO2分子的———— 分子间作用力 共价键 思考： 二、范德华力及其对物质性质的影响 2021/2/12 * 二、范德华力及其对物质性质的影响 2021/2/12 * 0 -50 -100 -150 -