上学期高二化学寒假作业试题范文文稿.docVIP

2019学年上学期高二化学寒假作业试题 　　化学在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。小编准备了上学期高二化学寒假作业试题，希望你喜欢。 说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：Cu 64 O 16 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、选择题(每题只有一个正确的选项，每题2分) 1.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确) ： A.C(s)+ 12 O2(g)=CO(g) H=-110.5kJmol-1 (燃烧热) B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=+483.6 kJmol-1(反应热) C.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O H=-1368.8 kJmol-1(反应热) D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4 (aq)+2H2O(l) H=-114.6 kJmol-1(中和热) 2.根据右图，下列判断中正确的是： A.烧杯a中的溶液pH升高 B.烧杯a中发生的反应为2H2O+2e-=H2+2OH- C.烧杯b中发生还原反应 D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2 3.25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是 A.Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存 B.含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存 C.含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c(H+) D.硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c(Ba2+)=0.2m olL-1，c(Na+)=0.2molL-1，c(NO3-)=0.3molL-1，c(I-)=0.1molL-1 4.准确量取25.00mLKMnO4溶液,可选用的仪器是： A.50mL量筒 B. 10mL量筒 C.50mL酸式滴定管 D. 50mL碱式滴定管 5.下列说法不正确的是： A. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B.由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C.其他条件不变，离子浓度改变时， Ksp不变 D.两种难溶电解质作比较时， Ksp小的，溶解度一定小 6.图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是： A.升高温度 B. 增大Y的浓度 C.降低温度 D. 缩小体积 7. 常温下，在pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生OH-浓度分别为amolL-1和bmolL-1，则a和b的关系是： A.a B.a=10-4b C .b=10- 4a D.a=b 8.下列说法正确的是： A.有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 B.催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率 C.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 D.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分 子的百分数 9. 常温下，浓度均为0.1molL-1 CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n(1 下列 叙述中不正确的是 A.常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小 B.等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大 C.HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C(H+)―C(OH-)=C(CN-)―C(Na+) D.溶液中由水电离出的C(H+)，前者是后者的10m-n倍 10.一种充电电池放电时的电极反应为 H2+2OH――2e-=2H2O;NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- 当 电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是： A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. Ni(OH)2的氧化 11.常温下，将100 mL的0.02 molL-1的Ba(OH)2溶液和100 mL的0.02 molL-1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液 A.pH=2 B.pH=12 C.由水电离产生的c(H+)=1.010-2molL-1 D.溶质的物质的量浓度为0.02molL-1 12. 25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)+12O2(g)===Na2O(s) H1=-414 kJmol-1 ②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s) H2=-511 kJmol-1 下列说法正确的是 A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成