宜宾县第三中学校20182019学年上学期高二期中化学模拟题.docx

宜宾县第三中学校 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题 班级 __________ 座号 _____ 姓名 __________ 分数 __________ 一、选择题 1． T K 时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 0.10molCOCl 2，发生反应 COC12 g C12 g CO g ，经过 一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是 1 A ．T K 时该反应的化学平衡常数为 75 B ．反应在前 2s 的平均速率 v CO0.015 mol ·L-1·s-1 C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时 c（C1 2） =0.038mol L-1·，则反应的△ H<0 D ．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl 2，平衡正向移动， COCl 2 的转化率增大 2． 下列陈述 Ⅰ、 Ⅱ 正确并且有因果关系的是 选项 A B  陈述 Ⅰ 陈述 Ⅱ 3． 下列关于反应速 SO2 有漂白性 SO2 可使溴水褪色 率的说法中，不正确 Fe3+有氧化性 ．．． FeCl 3 溶液可用于回收废旧电路板中的铜 的是 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H 2 和 CO A ．反应速率用于 D SiO 2 有导电性 SiO 2 可用于制备光导纤维 衡量化学反应进行的 快慢 B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂 C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为 0 D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率 4． 根据下列事实得出的结论正确的是 A ．试样 产生银镜 结论：该试样是醛类 B ．某卤代烃试样 最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子 C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。发现没有红色沉淀生成；结论 : 淀粉没有水解生成葡萄糖 D ．将溴乙烷和 NaOH 的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性 KMnO 4 溶液，溶溶褪色，说明 发生消去 反应 5． 500mLKNO 3 和 Cu（NO 3）2 的混合溶液中， c（NO 3 -）=6.0mol/L ．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段 时间后，两极都收集到 22.4L 气体（标准状况） ，假设电解后溶液的体积仍为 500mL ．下列说法正确的是 （ ） 第 1页，共9页 A ．原混合溶液中 K +的物质的量浓度为 1mol/L B ．上述电解过程中共转移 4mol 电子 C．加入 CuO 可使溶液恢复到原来的成分和浓度 D ．电解后溶液中 H+的物质的量浓度为 2mol/L 6． 是重要的化工原料，工业上用 CO 与 在催化剂作用下合成 ，其反应为： 。按 向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. B. 该反应的 C. 平衡常数： D. 在 C 点时， CO 转化率为 75% 7． 有一铁的氧化物样品，用 50mL5mol/L 的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L 氯气（标准状 况）反应，使 Fe2+全部转化为 Fe3+，则此氧化物为 A ．Fe2O3 B ． Fe3O4 C． Fe4O5 D ．Fe5O7 8． 使溶液中的 Al 3+完全转化成 Al （ OH） 3，应选择的最好试剂是 A ．NH 3·H 2O B ． NaOH C．CO2 D ．HCl 9． 常温下， H3AsO 4 溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与 pH 的关系如右图所示。下列说法正确的是 A. H AsO 4 的第一步电离常数 K >0.01 3 a1 B. pH=7.0 时．溶液中 3- ） =c（ H 3AsO 4）=0 c（ AsO 4 -1 溶液的 pH<2 3 4 第 2页，共9页 D. pH=12 + ） =3c 3- ） +2c 2- - - 时， c（H （ AsO 4 （HAsO 4 ） +c（ H 2AsO 4 ） +c（ OH ） 10．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（ ） ① ②CH3 2 2 3 F 3 2 CH CH Br ③ CH ④ CH CH Br ⑤（ CH3）3 2 ⑥（ CH 3 ）2 3） 2 CCH Br CH（CH CBr A ．②④⑥ B．③④⑤ C．①③⑤ D ．①②⑥ 11．【浙江省金华市 2018 届高三 9 月十校联考】下列说法中，不正确的是（ ） ．C6H14 与液溴在光照下会反应 ．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法 C．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成 ．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴