高中化学3.2.2学案设计（可编辑文档）.docxVIP

PAGE PAGE 1 第三章　金属及其化合物 第二节　几种重要的金属化合物 第2课时　铝的重要化合物 学习目标 1.掌握氧化铝、氢氧化铝的两性。 2.掌握铝的三角关系。 学习过程 二、铝的重要化合物 1.氧化铝 【思考·交流】 通过下面的描述,试归纳氧化铝的物理性质: ①铝能与沸水反应,但由于铝锅表面有一层氧化膜,所以可用铝锅来烧水。 ②加热铝箔时,熔化的铝箔不滴落。 ③红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。 (1)物理性质 (2)化学性质 (3)用途 2.氢氧化铝 【实验·探究】 步骤1 将氨水滴入盛有氯化铝溶液的试管中至过量 现象 反应方程式 步骤2 将盐酸滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量 现象 反应方程式 步骤3 将NaOH溶液滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量 现象 反应方程式 (1)物理性质 (2)化学性质 【思考·交流】 (1)如何以氯化铝溶液为原料制取氢氧化铝? (2)如何以偏铝酸钠溶液为原料制取氢氧化铝? (3)制备(相关化学方程式): (4)用途: 随堂检测 1.下列物质中不能与氢氧化钠反应的是() A.碳酸钠　　　　　　　　　　　　　B.碳酸氢钠 C.氢氧化铝D.氯化铁 2.下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是() A.CuOB.CO2 C.Fe2O3D.Al2O3 3.下列说法中正确的是() A.Al2O3难溶于水,不跟水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物 C.Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应 D.Al2O3能跟强的酸碱溶液反应 4.有关铝及其化合物的说法中错误的是() A.用于熔化烧碱的坩埚,可用Al2O3这种材料制成 B.铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜 C.氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料 D.氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药 5.以氧化铝为原料制取氢氧化铝,最好的方法是() A.将氧化铝溶于水 B.将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氨水 C.将氧化铝溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液 D.将氧化铝溶于氢氧化钾 6.除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是() A.NaOH溶液B.硝酸 C.浓硫酸D.稀盐酸 7.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是() A.Al(OH)3Al2O3 B.Al2O3Al(OH)3 C.AlAl D.AAl(OH)3 8.把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中,待其充分反应后(水蒸发不计),下列叙述中错误的是() A.Cl-浓度不变B.溶液仍有浑浊 C.溶液中几乎不存在AD.溶液中存在最多的是Na+ 9.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为() A.6∶1B.3∶1 C.2∶1D.1∶2 10.如何用实验证Al(OH)3是两性氢氧化物?写出有关反应的离子方程式:?。? 参考答案 学习过程 1.(1)氧化铝难溶于水,熔点很高,也很坚硬。 (2)Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-2Al+H2O 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ (3)①液态Al2O3被电解生成铝和氧气,氧化铝是冶炼铝的主要原料。 ②作耐火材料,可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。 2. 【实验·探究】 步骤1 将氨水滴入盛有氯化铝溶液的试管中至过量 现象 有白色胶状物质生成 反应方程式 AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N 步骤2 将盐酸滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量 现象 白色胶状物质溶解 反应方程式 Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+Al3++3H2O 步骤3 将NaOH溶液滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量 现象 白色胶状物质溶解 反应方程式 Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-Al+2H2O (1)氢氧化铝是白色胶状固体,难溶于水。它能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素,所以可作净水剂。 (2)①两性 Al(OH)3+3H+Al3++3H2O Al(OH)3+OH-Al+2H2O ②不稳定性 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 【思考·交流】 (1)向氯化铝溶液中加入足量的氨水可制得氢氧化铝。 (2)向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳即可制得氢氧化铝。 (3)AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2+CO2+2H2O