高中化学第四章　非金属及其化合物复习课学案设计（可编辑文档）.docxVIP

PAGE PAGE 1 第四章　非金属及其化合物 第四章　非金属及其化合物复习课 学习目标 1.硅及其化合物的性质; 2.氯气的性质制备与用途; 3.氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。 学习过程 一、硅及其化合物 1.硅是一种色、有光泽,硬而脆的固体,熔、沸点,是良好的。常温下,硅的化学性质不活泼,除氟气、氢氟酸和强碱外,硅不与其他物质起反应。? Si+HF——? Si+NaOH+H2O——? 2.纯净的SiO2晶体是的,熔、沸点很,硬度,溶于水。二氧化硅具有的通性;二氧化硅还能与氢氟酸反应,用于。? 写出下列化学方程式: SiO2+CaO——? SiO2+NaOH——? SiO2+HF——? 【交流探讨1】 二氧化硅是一种酸性氧化物,能否直接与水反应制得它所对应的酸——硅酸?如不行,该如何操作?写出化学方程式。 二、氯气 1.物理性质。 2.化学性质:分别写出Cl2与铜、铁、氢气、水、碱反应的化学方程式。 3.用途。 【交流探讨2】 1.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红色再褪色的是() ①氯气　②液氯　③新制氯水　④敞口放置的久置氯水　⑤盐酸　⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液 A.①②③B.①②③④C.③⑥D.③④⑥ 2.在氯水中加入AgNO3溶液,产生,这说明氯水中含有(填化学符号),相关离子方程式为;把染有红墨水的布条放入氯水中,可以看见,这说明氯水中含有(填化学符号),写出产生该物质的离子方程式;氯水还能和碳酸钠反应,产生,这说明氯水中含有(填化学符号)。氯水光照后,浅黄绿色会逐渐消失,并放出气体,此反应的化学方程式为。? 三、硫及其化合物 1.二氧化硫 (1)物理性质。 (2)化学性质:?? ?(3)用途: 2.三氧化硫是一种氧化物,具有的通性。? 3.浓硫酸具有通性,此外还有三大特性:。? 【交流探讨3】 1.下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是() ①双氧水　②次氯酸　③二氧化硫　④活性炭　⑤臭氧 A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③ 2.(1)将CO2持续通入澄清石灰水中,现象如何? (2)将SO2持续通入澄清石灰水中,现象如何? 3.能证明SO2中混有CO2的方法是() A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水 D.先通过澄清石灰水,再通过高锰酸钾溶液 4.形成酸雨的主要原因是向大气中排放大量的SO2,请同学们说说硫酸型酸雨形成的原因。 5.硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是: A.强酸性　B.难挥发性　C.吸水性　D.脱水性　E.强氧化性　F.高沸点性 ①干燥H2、SO2等气体。? ②用铝槽车装运浓硫酸。? ③清洗镀件表面氧化物。? ④浓硫酸使湿润石蕊试纸变红,后来又变黑。? ⑤胆矾中加入浓硫酸,久置变为白色粉末。? ⑥蔗糖中加入浓硫酸,形成“黑色发糕”。? 四、氮及其化合物 1.一氧化氮和二氧化氮 NO和NO2性质的比较 性质 NO NO2 物理 性质 色、态 溶解性 毒性 化学性质 2.氨气 (1)物理性质:? (2)制备(实验室制法): ①反应原理:。? ②反应装置:。? ③干燥方法:。? ④收集方法:。? ⑤验满方法:。? ⑥试管口中棉花团的作用:。? ⑦其他制备方法:。? ⑧工业制备氨气:。? (3)化学性质 氨气与水反应:可做喷泉实验。 NH3+H2O?。? 氨气的催化氧化:。? 氨气与酸反应: NH3+HCl——? NH3+H2SO4——? 3.硝酸 (1)物理性质 (2)化学性质 ①强酸性:稀硝酸具有酸的通性,但与金属反应不产生气体。? ②不稳定性:不稳定,常温下见光或受热会分解,其反应方程式为,因此硝酸应该保存在,久置的硝酸呈。? ③强氧化性: Cu+HNO3(浓)——? Cu+HNO3(稀)——? C+HNO3(浓)——? 常温下,使Al、Fe,除此之外也能发生此现象。? 【交流探讨4】 1.俗语“雷雨发庄稼”蕴含的科学依据是什么?写出相应的化学方程式。 2.两瓶红棕色的气体NO2和溴蒸气,如何用化学方法鉴别这两瓶气体? 随堂检测 1.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色,其实质相同的是() ①品红溶液　②KMnO4酸性溶液　③溴水　④滴有酚酞的NaOH溶液　⑤含I2的淀粉溶液 A.①④B.①②③ C.②③⑤D.③⑤ 2.通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是() A.SO2、Cl2、H2SB.O2、H2、SO2 C.CH4、H2、Cl2D.CO、SO3、O2 3.硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液褪色变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是() A.SO3H2SO4H2SO3H2SS B.SO2H2SO3H2SO4S