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乙醇
一、 教学目的
( 一) 知识与技术
理解烃的衍生物及官能团的观点。
掌握乙醇的组成、分子构造与主要化学性质,认识它的主要用途。通过乙醇的分子构造与化学性质的学习,充足理解官能团对性质的影响,学会由事物的表象剖析事物的本质、变化,进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。
(二)过程与方法
通过成立乙醇分子的立体构造模型,从构造角度初步认识乙醇的氧化的原理和实质。
从乙醇的组成、构造和性质出发,学习由 “(组成)构造—性质—用途”研究烃的衍生物的方法。
(三)情感态度与价值观
知道醇在平时生活、工业生产中的广泛应用,形成运用知识解决实际问题的意识。
通过新旧知识的联系,激发学生学习的兴趣和求知欲望; 通过学生实验,培养学生求实、谨慎的优秀品质。
二、 教学重点
官能团的观点、乙醇的组成、乙醇的取代反响与氧化反响。
三、 教学难点
成立乙醇的立体构造模型,从构造角度初步认识乙醇的氧化的原理和实质。
四、 课时安排 : 1 课时
五、 教学方式
察看、概括和总结乙醇的物理性质 实验探究:乙醇与金属钠的
反响 概括实验现象 通过实验剖析乙醇的分子构造 书
写有关的化学方程式 运用已知的分子构造假定乙醇发生氧化时
断键的位置 实验考证:乙醇的氧化反响 书写有关的化学方
程式 总结乙醇的构造和性质 议论乙醇的用途, 形成将知识
用于实践的意识。
六、 教学过程
[ 情景设置 ] 乙醇俗称酒精。中国诗歌里有许多跟酒有关的名句,比如: “劝君更
进一杯酒,西出阳关无故人。”再如:“人生喜悦须尽欢, 莫使金樽空对月。”
实际生活中,少量饮酒能够活血,有解除疲劳和振作精神之效;而过量饮
酒会刺激人的神经系统,使人酒精中毒。那么,乙醇终究有什么性质呢?
[ 学生活动 ]察看一瓶酒精,概括和总结乙醇的物理性质。
[ 边讲边板书 ]
一、物理性质
颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、溶解性
[ 过渡 ] 乙醇的分子式为 C2H6O,乙醇分子可能是哪种构造呢?
[ 实验探究 ]在盛有少量无水乙醇的试管中,加入一粒擦干煤油的金属钠,在试管
口快速塞上配有针头的单孔塞, 用小试管倒扣在针头之上, 收集并验纯气体;
然后点燃气体, 并把一干燥的小烧杯罩在火焰上, 片刻在烧杯壁上出现液滴后,快速倒转烧杯,向烧杯中加入少量澄清的石灰水,察看实验现象。比较前面做过的水与钠反响的实验,达成下表。
[ 学生活动 ] 比较水、乙醇与钠反响的实验。
[ 教师叙述 ]比较水、乙醇与钠反响的实验。
金属钠的变化
气体焚烧现象
查验产物
水
“浮、熔、游、响”
发出淡蓝色火焰。
加酚酞后溶液变红,说明有碱
性物质( NaOH )生成。
乙醇
“沉、不熔、不响”
安静焚烧,发出淡蓝色火
加酚酞后溶液变红,说明有碱
焰,烧杯内壁有水珠。
性物质生成;烧杯中石灰水无
明展现象,说明无 CO2 生成。
[ 提问 ] 乙醇分子里的氢跟烃分子里的氢有不同吗?乙醇分子可能是哪一种构造
呢?
[ 学生议论 ] 通过实验剖析乙醇可能的分子构造。
[ 教师叙述演示 ]通过幻灯演示剖析乙醇的分子构造,并指出乙醇与钠反响时断键的位置,书写有关的化学方程式。
[板书 ]
二、化学性质
1. 与金属钠的置换反响
2CH
CH ONa + H
2CH CH OH + 2Na
3
2
3
2
2
[ 提问]
钠与水、乙醇反响时都生成氢气,说明钠能够置换出水、乙醇分子中的
氢。水分子中的氢原子与乙醇中的氢原子哪一种更活泼呢?
[ 学生议论 ]
[ 教师叙述 ] 钠与水反响强烈,而钠与乙醇反响迟缓,说明水分子中的氢原子比
乙醇中的氢原子相对照较活泼。
[ 过渡 ] 乙醇能够跟氧气发生反响,请同学们剖析乙醇发生氧化反响时的断键方
式。
[ 学生议论 ] 从乙醇的分子构造剖析 C、H、O原子形成的 O—H、C—O、C—H 键的
可能性。
[ 演示实验考证 ]
乙醇的焚烧
现象:乙醇在在空气中容易焚烧,放出大量的热。
乙醇的催化氧化
向一支试管中加入 3—5mL乙醇,取一根 10— 15cm长的铜丝,下端绕成螺旋状,在酒精灯上灼烧至红热,插入乙醇中,反复几次。察看铜丝的变化,小心闻试管中液体产生的气味。
现象:光明的通丝加热到变黑,将灼热的铜丝快速插入在乙醇中,铜丝由黑变红,同时产生刺激性气味。
[ 教师叙述 ] 指出乙醇的焚烧及其催化氧化时断键的方式。
[ 板书]
氧化反响
焚烧
CH3CH2OH + 3O2 2CO 2 + 3H 2O
Cu 或 Ag
2CHCHOH + O
CH
3
CHO + 2HO
3
2
2
可直接被氧化为乙酸
[ 教师叙述 ] 总结乙醇的构造和性质, 概括乙醇与金属钠的置换反响、 乙醇的氧化反响时的断键方式。指出乙醇中的羟基对其性质的影响,结合课件补充乙
醇分子内、分子
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