氨 硝酸 硫酸 说课稿 教案 教学设计.docVIP

PAGE PAGE 1 教 学 目 的 知识 与 技能 1、掌握Si、Cl2及其化合物的重要用途及性质 2、了解教材编排的顺序，由用途到性质到制法。 3、进一步了解S、N的化合物的重要用途，掌握其重要化学性质。 4、了解环境保护的重要意义 过程 与 方法 1、自主学习，自主归纳Si、氯气单质及其化合物的用途，引导学生自主归纳、整理SO2、NO2、H2SO4、HNO3、NH3的用途及性质。 2、通过典型例题的分析、学习，使学生体会“例题”的重要性，掌握分析问题、解决问题的方法 3、探究与活动，通过复习，了解探究过程的意义和方法，培养从形象思维到抽象思维的能力。 情感 态度 价值观 1、通过复习，进一步培养学生爱国主义情感。 2、树立正确的人生观、价值观；热爱科学、热爱社会、关注生活 3、通过复习，培养学生辩证唯物主义观点，养成理论联系实际的好习惯，使学生崇尚科学，关注社会，进一步增强环保意识。 重 点 1、归纳能力、比较能力的培养； 2、NH3性质实验室制法；H2SO4、HNO3的性质和用途 难 点 1、培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力； 2、H2SO4、HNO3的化学性质，NH4＋的检验； 3、使学生树立环保意识，形成辩证唯物主义世界观 知 识 结 构 与 板 书 设 计 一、本章知识结构梳理 一、本章知识结构梳理 (一) 硅及其化合物 1、二氧化硅和二氧化碳比较 2、硅以及硅的化合物的用途 (二) 氯 3、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 4、氯气的性质 (三) 硫、氮 5、二氧化硫的性质 6、浓硫酸和浓硝酸的性质 7、氨气、氨水与铵盐的性质 二、本章典型题剖析 1、与氯气相关的过量计算 2、关于浓硫酸的计算 3、关于HNO3的计算 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 ［板书］一、本章知识结构梳理 (一) 硅及其化合物 1、二氧化硅和二氧化碳比较 ［投影小结］ 二氧化硅 二氧化碳 类别 酸性氧化物 _酸性氧化物 晶体结构 原子晶体 分子晶体 熔沸点 ____高_____ 低 与水反应方程式 不反应 CO2+H2O H2CO3 与酸反应方程式 SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反应 与烧碱反应方程式 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2==NaHCO3 与CaO反应方程式 SiO2+CaOCaSiO3 CaO+CO2==CaCO3 存在状态 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子 人和动物排放 ［板书］2、硅以及硅的化合物的用途 ［投影小结］ 物质 用途 硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸钠 矿物胶 SiC 砂纸、砂轮的磨料 ［板书］(二) 氯 3、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 ［投影小结］ 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 黄绿色 无色 成分 Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH― H＋、Cl―、H2O、 极少量的OH― 稀盐酸 性质 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性 ［板书］4、氯气的性质 ［投影小结］ 与金属钠反应方程式 2Na+Cl2 2NaCl 与金属铁反应方程式 2Fe+3Cl2 2FeCl3 与金属铜反应方程式 Cu+Cl2 CuCl2 与氢气反应方程式 H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl 与水反应方程式 H2O +Cl2 ==HCl+HClO 制漂白液反应方程式 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反应方程式 2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O 实验室制法 MnO2＋4HCl（浓）MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O 氯离子的检验试剂以及反应方程式 AgNO3溶液 Ag＋+Cl―==AgCl ［板书］(三) 硫、氮 5、二氧化硫的性质 ［投影小结］ 物理性质 颜色状态 密度 毒性 黄绿色 比空气___大___ 有毒 化学性质 酸性 与水反应方程式 SO2+H2O H2SO3 与烧碱反应方程式 SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 漂白性 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质 曾学过的具有漂白性的物质 吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 还原性 与氧气反应方程式 2SO2 + O2 === 2SO3 与氯水反应方程式 SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl 氧化性 与硫化氢反应方程