氨 硝酸 硫酸 说课稿 教案 教学设计.docVIP

PAGE PAGE 1 氨 硝酸 硫酸 硝酸 教学目标： 知识与技能： 掌握硝酸的化学性质。 过程与方法： 利用实验，使学生掌握硝酸的特性——强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。 情感态度与价值观： 通过硝酸跟硫酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。 教学重点难点： 硝酸的氧化性 教学过程： Ⅰ、课前检测 1.写出碳与浓硫酸反应的方程式，用双线桥表示电子转移情况，指出氧化剂和还原剂。 2.分别写出铜与浓硫酸反应的方程式和离子方程式，用双线桥表示电子转移情况，指出氧化剂和还原剂。 化学方程式 Ⅱ、课堂新授 【导课】硝酸具有酸的五点通性，那么实验室制氢气为什么不用硝酸呢？ 【过渡】硝酸具有酸的五点通性外，在化学性质上，硝酸与浓硫酸一样有其特性，具有强氧化性。所以不能制氢气。 【自主学习】硝酸的强氧化性（请阅读教材P102） ⒈铜与浓硝酸反应 化学方程式 ⒉铜和稀硝酸的反应 化学方程式 【练习】 分别写出铜与浓硝酸反应的方程式和离子方程式，用双线桥表示电子转移情况，指出氧化剂和还原剂。 【思考交流】为什么常温下可以用铝制、铁制的容器储存浓硝酸、浓硫酸？（请阅读教材P102） 【归纳】 a.加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。条件不同，产物不同。一般浓硝酸产生二氧化氮，稀硝酸产生一氧化氮。 b.常温下，浓硝酸可使Fe、Al钝化。 c.浓硝酸与金属反应表现酸性和氧化性。 【自主学习】是否能用硝酸溶解金箔？分析王水的组成。（王字三横一数，和王水的组成类比记忆）。 Ⅲ、课堂检测 1．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是 （　　） A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O　 B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2O C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O　 D．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 2．关于硝酸的说法正确的是 （　　） 　A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 　B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 　C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 　D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 3．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 （　　） 　A．铜和浓硝酸反应　　　　　　　B．铜和稀硝酸反应 　C．氧化铜和硝酸反应　　　　　　D．氯化铜和硝酸银反应