氨 硝酸 硫酸 说课稿 教案 教学设计.docVIP

PAGE PAGE 1 氨 硝酸 硫酸 教学目标： 知识与技能：了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。 过程与方法：通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题的能力、实验操作的能力。 情感态度与价值观：使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感；通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。 教学重点：NH3的化学性质、实验室制法、NH4+的检验 教学难点：喷泉实验的原理及相关类似的实验的设计 教学流程： Ⅰ、课前检测： 一、复习检测： 1、把SO2气体通入品红溶液中，现象为 ，加热溶液煮沸后，现象为 2、将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为 将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为 二、预习检测： 关于氨的下列叙述中，错误的是 （ C ） A．氨易液化，因此可用来作制冷剂 B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验 C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解） D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色 Ⅱ、课堂新授： 【展示】一瓶氨气，引导学生观察氨气的色、味、态、密度（与空气比较）。 阅读教材P.97-98。小结氨的物理性质 【演示实验】实验4-8，观察实验现象，思考下列问题并小组交流 实验装置分析： 1、为什么烧瓶内会产生喷泉？ 2、为什么要用干燥的烧瓶？ 3、胶头滴管的作用是什么？ 实验现象分析： 1、实验体现氨气的什么性质？ 2、烧瓶中的溶液为什么会变红？ 3、如果变红的原因是生成OH－，那么OH－来源于什么物质？ 【归纳】1、氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。 2、化学性质：（1）与水的反应： NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH- 【思考】1、水中的粒子有哪些？液氨与氨水是否是一种物质？ 2、如何检验氨气？ 3、把一瓶浓氨水露置在空气中，有何现象？ 【过渡】氨气溶与水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它遇到酸会不会反应呢？ 【演示实验】氨气与氯化氢的反应 观察现象写出化学反应方程式： NH3+HCl＝NH4Cl（白烟） 【拓展】1、写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式： 2、下列不可用浓硫酸干燥的气体有（ ） A、氨气 B、氯气 C、氧气 D、一氧化氮 3、试分析如何检验氨气？ 【过渡】氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。那么铵盐的性质有那些呢？ 【自主学习】阅读教材P.98：总结铵盐的性质 【归纳】铵盐的性质： (1)遇碱性物质有氨气放出：NH4++OH-NH3↑+H2O 微热强热 微热 强热 加热 NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑ NH4ClNH3↑+HCl↑ 【思考】从铵盐的性质上看，受热分解和与碱反应，都有氨气生成？如果要制备氨气，用那一个反应更好？为什么？ 【归纳】原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 装置：固 + 固 气 收集：向下排空气法 干燥：碱石灰 【思考】1、实验室制备NH3的装置，还可以用于制备哪些气体？ 2、收集气体时试管口处棉花团的作用？ 3、如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满？ 4、多余的氨气应如何处理？ 5、为什么不直接用NaOH溶液和NH4Cl反应？ 6、如何用浓氨水、NaOH 或碱石灰制取少量NH3？ 【自主学习】阅读p.97,99。氨的用途和自然界中氮的循环。 【总结提升】： 氨气 1、物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。 2、化学性质： （1）与水的反应：NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH- （2）碱性：NH3+HCl＝NH4Cl 3、 铵盐的性质：(1)遇碱性物质有氨气放出：NH4++OH-NH3+H2O (2)受热发生分解反应 (NH4)2CO32NH3+CO2+H2O NH4ClNH3+HCl 4、氨气的实验室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 装置：固 + 固 气 收集：向下排空气法 干燥：碱石灰