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(完整版 )九年级化学第十章酸和碱知识点总结 及习题 用于金属表面除锈、 制造药物（如 在空气中冒白雾，有酸味。 盐酸、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可 (HCl) 帮助消化 硫酸 浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有 吸水性 ，脱 重要化工原料。可用于生产化肥、农药、火药、 水性，腐蚀性 ，溶于水时放热 。 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在 (H2SO4) 实验室常用作 干燥剂 （ 2 ）酸的通性： ① 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ② 酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；注意：活泼金属指的是在金属活动顺 序表中排在 （ H ）前面的金属，酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有 氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。 （ FeCl 2 第 1 页 共 17 页 溶液、 FeSO溶液的颜色为浅绿色） 4 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 Mg+2HCl=MgCl+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 铝 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 ↑ 2Al+3H 2SO4=Al 2(SO4) 3+3H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ③ 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。 铁锈 氧化铜 盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+H2O CuO+2HCl=CuCl+H2O 硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2OCuO +H2SO4=CuSO4+H2O （ FeCl 3 溶液、 Fe2(SO4) 3 溶液为黄色； CuCl2 溶液为绿色； CuSO4溶液为蓝色。） 常见的碱（ 1 ）常见碱的物理性质及用途： 俗名 物理性质 氢氧化钠 苛性钠、火 纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水、 碱、烧碱 溶于水时放出大量的热， 能够吸收空气中的 （ NaOH） 水蒸气而 潮解 。 第 2 页 共 17 页 用途 重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业， 在生活中可用 来除去油污。 氢氧化钙 熟石灰、消石 白色粉末状固体、微溶于水、 其水溶液俗 用于建筑材料、 制漂白粉、 氢氧化钠， 改 (Ca(OH) 2 ) 灰 称石灰水 。 良土壤 ，制波尔多液。 氢氧化钙制取 CaO+H2O=Ca(OH)2 （反应放出大量的热） （ 2 ）碱的通性： ①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ② 碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。 比较： =Na2CO+H O与 Ca(OH) +CO=CaCO↓ +H O ( 可用于区别两种碱 ) 3 2 2 2 3 2 注意：氢氧化钠的保存方法 第 3 页 共 17 页 ; 密封保存。原因：易吸收水分潮解；能与空气中的 CO反应。 2 酸