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第2章 元素与物质世界
第1节 元素与物质分类
第1课时 元素与物质的关系 物质分类与物质性质;酸的主要化学性质;酸的主要化学性质;(3)酸具有相似化学性质的原因:从微观角度来看,不同的酸溶液中都含有___。;2.碱的通性
(1)碱具有相似化学性质的原因:从微观角度来看,不同的碱溶液中都含有_____。;;第2课时 一种重要的混合物——胶体;分散系;分散系;;;操作;操作;;第2节 电解质的电离 离子反应
第1课时 电解质的电离;;2.电解质导电的原因——电离
(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成_______________的过程。
(2)电离条件:酸的电离条件是_______,盐和碱的电离条件是_____________。
3.电离方程式的书写模型;;第2课时 离子反应;;第3节 氧化还原反应
第1课时 认识氧化还原反应;角度;1.双线桥法
表示反应前后_________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
例 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O;2.单线桥法
表示反应过程中_________原子间的电子转移情况。
例 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑;;第2课时 氧化剂和还原剂;;;其中:Fe2+、SO2主要表现_____性,H2O2主要表现_____性。;;第3课时 氧化还原反应的应用;[问题探究]
(1)除了MnO2能氧化浓盐酸制Cl2外,还有哪些氧化剂?举例说明。
提示:KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7这些氧化剂氧化性较强,氧化浓盐酸时可以不用加热。
(2)饱和食盐水能否换成Na2CO3溶液?为什么?
提示:否,Na2CO3溶液在吸收Cl2和HCl的同时生成杂质气体CO2。
(3)上述两个除杂装置能否颠倒?为什么?
提示:否,若颠倒收集不到干燥的Cl2。;(4)收集Cl2除了用向上排空气法外可用什么法?
提示:排饱和食盐水法。
(5)某同学认为可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液进行尾气处理,同时还可以制得漂白粉,你认为该同学的想法是否合理?
提示:不合理。澄清石灰水的浓度很小,不能确保氯气被完全吸收,制备漂白粉应该利用氯气与石灰乳反应。
(6)如何检验Cl2?
提示:将湿润的淀粉KI试纸放于管口,试纸变蓝。或将湿润的蓝色石蕊试纸放于管口,试纸先变红后褪色。;【特别提醒】
(1)稀盐酸与MnO2不反应,制取氯气时必须选用浓盐酸;加热温度不宜过高,以减少???化氢的挥发。
(2)制取的氯气有毒,且在加热时容易逸出,所以加入浓盐酸的仪器应选用分液漏斗,而不能用长颈漏斗。
(3)实验结束后,先使反应停止并排出装置中残留的氯气,再拆卸装置,避免污染空气。;
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