高三化学知识框架和知识点总结材料.doc

word word PAGE / NUMPAGES word 高三复习总纲. 一、复习关键掌握25条必要知识点 1、 热 点〔重 点〕知 识 重现次数 重现率 化学史、环境保护、石油与煤化工 10 100% 物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比 10 100% 阿氏常数 9 90% 热化学方程式 7 70% 核外电子排布，推导化学式 10 100% 氧化性、复原性、稳定性、活泼性的比拟 10 100% 氧化性复原方程式的书写与配平原子量，化合价 9 90% 原子量、分子量，化合价 8 80% 离子共存 10 100% 离子的鉴别 8 80% 判断离子方程式的正误 10 100% 溶液浓度、离子浓度的比拟与计算 10 100% pH值的计算 10 100% 溶液的浓度、溶解度 6 60% 化学反响速率、化学平衡 9 90% 盐类的水解 10 100% 电化学知识 10 100% 化学键，晶体类型与性质 7 70% Cl、S、N、C、P、Na、Mg、Al、Fe等元素单质与化合物 10 100% 完成有机反响的化学方程式 9 90% 同分异构体 10 100% 有机物的聚合与单体的推断 7 70% 有机物的合成 10 100% 有机物的燃烧规律 6 60% 混合物的计算 9 90% 2、 1．阿伏加德罗常数〔物质的量、气体摩尔体积、阿伏加法罗定律与推论〕 2．氧化复原反响概念与应用 3．离子反响、离子方程式 4．电解质溶液〔溶液浓度、、中和滴定与PH计算、胶体的知识〕 5．“位—构—性〞〔金属性、非金属性强弱判断原理与应用、同周期、同主族元素性质的递变〕 6．化学键与晶体与其特点 7．化学反响速率与化学平衡 8．等效平衡思想的应用 9．弱电解质电离平衡〔溶液中微粒间的关系〔物料平衡和电荷守恒〕盐类的水解、弱电解离子浓度与大小比拟〕 10． 11．离子的鉴定、共存与转化 12．、热化学方程式与反响热计算 13．原电池与电解池原理与应用 14．典型元素常见单质与其化合物的重要性质与相互转化关系 15．官能团、官能团确实定、同分异构和同系物 16．有机反响类型 17．有机合成推断 18．有机新信息题有机聚合体 19．阴阳离子的鉴别与鉴定 20．物质的除杂、净化、别离和鉴定 21．实验仪器使用与连接和根本操作 22．实验设计与评价 23．混合物的计算 24．化学史、环境保护、能源 25．信息和新情景题的模仿思想 3、复习备考的小专题40个 1．化学实验仪器与其使用 2．化学实验装置与根本操作 3．常见物质的别离、提纯和鉴别 4．常见气体的制备方法 5．常用的加热方法与操作 6．实验设计和实验评价 7．有机物燃烧的规律 8．有机反响与判断 9．有机代表物的相互衍变 10．有机物的鉴别 11．既能与强酸反响又能与强碱反响的物质的小结 12．分解产物为两种或三种的物质 13．碳酸与碳酸的盐的相互转化 14．铝三角 15．铁三角 16．中学里可以和水反响的物质 17．中学中的图像小结 18．离子反响与离子方程式 19．氧化复原反响 20．无机反响小结 21．阿伏加德罗常数 22．阿伏加德罗定律 23．原子结构 24．元素周期律和元素周期表 25．化学键、分子结构和晶体结构 26．化学反响速率 27．化学平衡的应用〔化学平衡、溶解平衡、电离平衡〕 28．盐类的水解 29．原电池 30．电解池 31．几个定量实验 32．离子共存、离子浓度大小的比拟 33．溶液的酸碱性与pH计算 34．多步反响变一步计算 35．溶解度、溶液的浓度与相关计算 36．混合物的计算 37．化学计算中的巧妙方法小结 38．无机化工 39．有机合成 40．能源与环保 二、第一轮根底理论 化学反响与能量变化 实质：有电子转移〔得失与偏移〕 特征：反响前后元素的化合价有变化 概念与转化关系复原性 化合价升高 弱氧化性 概念与转化关系 变化↑↑ 变化 反响物→→产物复原剂 氧化反响 氧化产物 反响物→ →产物 变化氧化剂 复原反响 复原产物 变化 ↓↓ 氧化性 化合价降低 弱复原性 氧化复原反响有元素化合价升降的化学反响是氧化复原反响。 有电子转移〔得失或偏移〕的反响都是氧化复原反响。 概念：氧化剂：反响中得到电子〔或电子对偏向〕的物质〔反响中所含元素化合价降低物〕 复原剂：反响中失去电子〔或电子对偏离〕的物质〔反响中所含元素化合价升高物〕 氧化产物：复原剂被氧化所得生成物； 氧化复原反响复原产物：氧化剂被复原所得生成物。 氧化复原反响 失电子，化合价升高，被氧化 双线桥： 氧化剂 + 复原剂 = 复原产