高三化学总复习资料.doc

word word PAGE / NUMPAGES word 学习氧化复原反响，除了了解其本质之外，更重要的是知道如何去运用。其运用主要是氧化复原反响方程式的书写与其配平。 根本技法 1.氧化复原反响方程式配平的依据：三守恒 2.步骤：一标，二找，三定，四配，五查 。〔先配平氧化复原反响主干：氧化剂、复原剂与氧化产物、复原产物〕 3.课标例子： ?请配平 C + HNO3〔浓〕- NO2 + CO2 + H2O 分析：一标： + HO3〔浓〕- O2 + O2 + H2O 二找：?? 始态???? 终态??? 变化的总价数 = 变化 × 系数? 三定： 1 × 4 = 4 四配：C 的系数为 ?1 ??HNO3的系数为 ?4? ?，用观察法将其他系数配平 五查：经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为： C + 4 HNO3〔浓〕= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O 〔2〕 特殊技法 1.整体配平法: eg: Cu2S + HNO3 Cu(NO3) + NO2↑ + H2SO4 + H2O 2Cu↑2 N↓1 S↑8 接下来就是电子得失守恒，或者说化合价升降守恒，一下子就可以把它配出来了，如下 Cu2S + 14 HNO3 === 2 Cu(NO3) + 10 NO2↑+ H2SO4 + 6 H2O 就ok了！ 2.零价配平法：eg: Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2↑+ NO↑ + H2O 这个方程式按常规的化合价分析，复杂物质FeC3无法确定Fe和C的具体价态，此时可以设组成该物质的各种元素价态都为0.这样问题就迎刃而解： 用整体法可知Fe3C整体价态↑3x3+4，N↓3，然后用最小公倍数法13x3以与3x13可知NO要配上13，Fe(NO3)3要配上1，最后根据原子守恒可配出得结果如下： Fe3C + 22 HNO3 === 3Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO↑ + 11H2O 小结：零价法较多适用于 ：①难确定化合价的化合物不是以离子形式出现； ②难用常规方法确定化合价的物质在反响物中，而不是在生成物中。 3.局部法：这种方法主要运用在有机化学方程式，这里顺便提一下。如甲苯变成苯甲酸，只有甲基变成羧基，其余都不变，所以只需研究甲基C的变化。 4.单质优先法：有单质参加或生成的反响，以单质为标准计算化合价。 Eg：液氯可将氰酸盐(O- )氧化为 N2， (其中O- 中N的化合价为：-3价 )，请配平如下化学方程式: KO + KOH + Cl2—CO2 + N2 + KCl + H2O Cl:0→-1 ↑1x2 N2:-3→0 ↓3X2 所以可知在Cl2配上3，接下来的略··· 5.万能配平法：这个名字看起来似乎很神圣，其实也叫待定系数法。只是最后的退路，比拟繁琐，也就是解方程。 〔根本步骤：一设，二定，三列方程，四解，五验〕 Eg1： KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O 设aKMnO4+H2SO4+bKI=cMnSO4+dK2SO4+eI2+H2O+fKIO3〔假定H2SO4系数是1，这样H2O也是1，由氢数目可知〕 如此根据各元素不变 K：a+b=2d+f Mn：a=c O：4a+4=4(c+d)+1+3f S：1=c+d I：b=2e+f 解得b=(5-5a)/3，c=a，d=1-a，e=(4-9a)/6，f=(4a-1)/3 可见要知道I2和KIO3的比例才可以配平，不然一个a对应一套系数，就有无数种了。 此法看上去无脑又费字，其实却是普遍适用，符合原子守恒本质，又可以保证再也没有配不出的方程式的方法。〔设系数为1的物质可以自便，随意挑一种，解出的一组系数只要同乘以一个数调为最简整数比即可。〕 配套练习：1. KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O 2. Fe3O4+HNO3 Fe(NO3)3+NO+H2O 3. Fe3O4+HNO3(浓〕 Fe(NO3)3+NO2+H2O 2S3 + NaBrO 3+ NaOH NaBr + Na2SO4 + H2O 补充：缺项配平，根本技法：缺什么补什么，介质条件要注意。 练习：H2O2+Cr2(SO4)3 + ?????— K2SO4+? H2O+ K2CrO4__KMnO4 +___K2C2O4? +________==__MnCl2 +