高三化学二轮复习教案及解析：化学计算方法与技巧.pdf

【专题十一】化学计算与技巧 考点1 守恒法 守恒法就是化学变化过程中存在的某些守恒关系，如： 1.化学反应前后质量守恒、元素守恒、得失电子守恒、能量守恒、电荷守恒。 2.化合物中元素正负化合价总数绝对值相等(化合价守恒)、电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子 所带负电荷总数守恒。 方法点击 化学计算中，“守恒”无处不在，运用守恒法可以提高解题的速率，又可以提高解题的准确 性，所以只要看到化学计算，就想到守恒。例： 1.质量守恒法 例：0.1 mol 某烃与1 mol 过量氧气混合，充分燃烧后通过足量的N 2O2 固体，固体增重15 g，从N 2O2 中 逸出的全部气体在标准状况下为16.8 L。求烃的化学式。 解析：设烃的化学式为C H ,摩尔质量为a g·mol-1,因为最后逸出的气体不仅包括反应剩余的O ，也包括烃 x y 2 燃烧产物CO 和水蒸气与N O 反应放出的O 。 2 2 2 2 烃的质量+m(O )=N O 的增重+m(逸出气体) 2 2 2 0.1 mol×a g·mol-1+32 g·mol-1×1 mol= 15 g+32 g·mol-1×16.8 L/22.4 L·mol-1 70 解得a=70，烃的式量为70， =5 余10，烃的化学式为C H 。 12 5 10 2.原子(或离子)守恒 2  CO HCO 例：用含1.0 mol NaOH 的溶液吸收0.8 mol CO ，所得溶液中的 和 的物质的量之比为( ) 2 3 3 A.1 ∶3 B.2 ∶1 C.2 ∶3 D.3 ∶2 解析：设生成N CO 、NaHCO 物质的量为x、y，由反应前后C 原子和N +守恒可知，可得方程组： 2 3 3 xy0.8mol  2xy0.8mol x0.2mol 解得 y0.6mol 2  CO HCO 即所得溶液中 和 的物质的量之比为1 ∶3。 3 3 3. 电子守恒 例：在一定条件下，PbO 与Cr3+反应，产物为CrO2和Pb2+ ，则与1.0 mol Cr3+反应所需的PbO 物质的 2 2 7 2 量为____________ 。 解析：本题考查氧化还原反应。解题的关键是抓住电子守恒进行计算： 1.0 mol×(6 －3)=x×(4 －2) ，得 x=1.5 mol 。 4. 电荷守恒 例如：在硫酸铝和硫酸钾、明矾的混合物中，若c( SO2 )=0.2 mol·L-1,当加入等体积的0.2 mol· L-1 KOH 溶 4