《盐类的水解》教案.docxVIP

第三节盐类的水解(教案) 第一课时 【教学目标】 1、 知识与技能： 掌握盐类水解的概念；以CH3COONa. NH..C1等为例理解盐类水解的原理; 了解多元弱酸酸根离子和多元弱碱阳离子的水解情况； 理解盐类水解的特点和规律； 会书写盐类水解的反应方程式“ 2、 过程与方法： 通过实验并使用归纳法分析盐类水解的基本规律。 以电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴阳离子与水电离出的氢 离子与氢氧根离子结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同类型的盐类水解的 本质和规律，从微观世界看盐类水解的本质。 讨论盐类水解的影响因素，理解盐类水解的应用，注重理论与实践相 结合的方法。 3、情感态度与价值观： 引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义理解观点。 培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。 通过合作、交流的学习体验，使学生理解到交流与合作的重要性。 【教学重点】 盐类水解的本质。 【教学难点】 盐类水解水解反应方程式的书写。 【教学方法】 实验探究、小组合作、讨论、归纳 【教具准备】0. Imol/L的下列溶液：NaCl、CH3C00Na> NH￡1、(NH4) SO』、 Na2S04、N&CO3、KN03, PH试纸,玻璃棒，表面皿等 【教学过程】 ［板书］第三节盐类的水解 ［引入］回顾教材必修一第56页，图3-12,步骤3：向Na2C03、NaHC03的 水溶液中滴入酚猷溶液，前者颜色(红色)较后者深。 ［提问、总结］N&CO3、NaHC03的水溶液都显碱性，且Na2C03溶液的碱性比 NaIICO3溶液的碱性强。 ［讲述］不同的盐溶液的酸碱性不一样，比如NH0溶液显酸性，NaCl溶液显 中性，下面我们一起来做个实验，探究一些常见的盐溶液的酸碱性。 ［板书］一、探究盐溶液的酸碱性 ［学生活动］学生分组实验，用pH试纸测试教师准备的溶液的酸碱性。每组 同学测2-3种，相互交流，并按照溶液的酸碱性对上述溶液实行分类。 ［板书］1、CH3C00Na、Na2CO3的水溶液：显碱性 NILC1、(NH.)2SOt的水溶液：显酸性 NaCl、KNO3、Na2S04的水溶液：显中性 ［总结］盐溶液不一定都显中性，也有呈酸性或碱性的，而且酸性或碱性的强弱也 不相同。 ［学生活动］讨论并分析上述实验结果，归纳其与盐的类型之间的关系，填写教 材54页的表格。 ［板书］2、盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 强碱弱酸盐的水溶液，显碱性； 强酸弱碱盐的水溶液，显酸性； 强酸强碱盐的水溶液，呈中性。 ［讲述］我们已经总结出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系，以后我们就能够根据这 个规律判断出一部分盐溶液的酸碱性了。为什么盐溶液表现出不同的酸碱 性？ ［板书］二、盐溶液表现出不同的酸碱性的原因 ［讲述］前面已经学习过，溶液的酸碱性取决于该溶液中c(lf)和c(OH)的相对大 小，c(H') > c (OH )时，溶液显酸性;c (If) = c (OH )时，溶液显中性； c(H+) < c(0H )时，溶液显碱性。 ［学生活动］补充教材第55页的表格的第2、3行，并在表格的第2、3、4列对应 上方写出这三种溶液溶质所属的盐的类型。 ［板书］1、强酸弱碱盐的水解(以NH?溶液为例) ［学生活动］(1)写出NHE1溶液中存有着的电离方程式 (2)思考：溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影 响？为什么NHC1溶液显酸性？ ［板书］NH； +H20 = NH3 ? H20 + H+ NHCl +ILO = NH3 ? .0 + HC1 ［结论］在NHC1溶液中，NH；与艮0电离出的OPT结合生成弱电解质NH3 - H20, 使凡0得电离平衡向电离的方向移动，溶液中c(H+)随之增大，当达到新的 平衡时，c(H ) > c (OH )时，溶液显酸性。 ［板书］2、强碱弱酸盐的水解(以CH3C00Na溶液为例) ［学生活动］(1)写出ClI3C00Na溶液中存有着的电离方程式 思考：溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影 响？为什么CH3C00Na溶液显碱性？ ［板书］CH3COO +H2O = CLCOOH+OH CH3C00Na+IL0 = CILCOOH+NaOH ［结论］在CH3COONa溶液中，CH3COO-与凡0电离出的H+结合生成弱电解质 CH3C00H,使也0得电离平衡向电离的方向移动，溶液中c(0H )随之增大，当 达到新的平衡时，cOD < c (OH )时，溶液显碱性。 ［板书］3、强酸强碱盐能否水解(以NaCl溶液为例) ［学生活动］(1)写出NaCl溶液中存有着的电离方程式 (2)思考：溶液中有没有可能相互结合的离子，对水的电离平衡有 没有影响？ ［结论］因为NaCl电离出的Na*、Cl都不能与水电离出的H'、01「结合生成弱