第二章第二节第1课时价层电子对互斥理论优质课..ppt

一、形形色色的分子 O2 HCl H2O CO2 思考:在O2、HCl这样的双原子分子中存在分子的立体结构问题吗？何谓“分子的立体结构”？ 所谓“分子的立体结构” 指多原子构成的共价分子中，原子的空间关系问题。 第一页 C2H2 CH2O COCl2 NH3 P4 第二页 CH4 CH3CH2OH CH3COOH C6H6 C8H8 CH3OH 第三页 C60 C20 C40 C70 第四页 第五页 第六页 小结：常见分子空间构型 1、三原子分子的空间结构 2、四原子分子的空间结构 3、五原子分子的空间结构 ①直线型： ②V型： CO2、HCN、C2H2 H2O、SO2、H2S ①平面三角型： ②三角锥型： SO3、HCHO、BF3 NH3、H3O ①四面体： CCl4、 CH4 ②其它等 第七页 分子的立体结构是怎样测定的？ 阅读科学视野回答 利用红外光谱仪 吸收峰 分析得出结构 第八页 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？ 直线形 V形 第九页 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？ 三角锥形 平面三角形 第十页 二、价层电子对互斥（VSEPR）理论 （ Valence Shell Electron Pair Repulsion ） 共价分子中，中心原子周围电子对排布的几何构型主要取决于中心原子的价层电子对的数目。价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分离得尽可能的远，此时电子对之间的斥力最小，整个分子最稳定。 1、理论要点 价层电子对包括成键的σ电子对和孤电子对 不包括成键的π电子对 ！ 第十一页 价层电子对相互排斥作用的大小，决定于电子对之间的夹角和电子对的成键情况 一般规律： ①电子对之间的夹角越小，排斥力越大； ②成键电子对受两个原子核的吸引，电子云比较紧缩；孤对电子对只受中心原子的吸引，电子云较“肥大”，对邻近电子对的斥力较大。电子对之间斥力大小的顺序：孤对电子对—孤对电子对＞孤对电子对—成键电子对＞成键电子对—成键电子对 ③ 三键、双键比单键包含的电子数目多，所以其斥力大小顺序为：三键＞双键＞单键 第十二页 （一）应用价层电子对互斥（VSEPR）理论判断分子空间构型 1、对于ABn型分子 （1）n=2 无孤对电子对 有孤对电子对 直线形 V形 （2）n=3 无孤对电子对 有孤对电子对 平面三角形 三角锥 （3）n=4 正四面体 -------- 第十三页 中心原子的确定 1)根据元素的个数 如：ABn化合物，中心原子为：A 2)依据化合物中各元素的单电子数(8-价电子) 方法: 原子个数较少的为中心原子 方法：单电子数越多的为中心原子 如：HClO分子中，中心原子为：O 特例：C元素单电子为4个 第十四页 ABn 电子式 结构式 有无孤电子对 空间构型 CO2 H2O NH3 CH2O CH4 第十五页 2、价层电子对数计算 ①确定中心原子价层电子对数目 中心原子价层电子对数 ＝配位原子数＋孤电子对数 ＝σ键电子对数＋孤电子对数 第十六页 中心原子孤对电子数计算 孤对电子数=(a—bx)/2 注: a为中心原子价电子数 主族元素a=原子最外层电子数 阳离子 a=价电子数-离子电荷数 阴离子 a=价电子数+离子电荷数 b为与中心原子结合原子的单电子数 （H为1，其余原子为8-价电子数） x为与中心原子结合原子个数 第十七页 化学式 价层电子对数 σ键电子对数 孤对电子对数 H2O SO2 NH3 CO2 HCN SO3 BF3 PCl3 CH4 2 1 1 0 0 0 0 1 2 2 3 2 2 3 3 3 0 4 4 3 4 2 2 3 3 4 4 第十八页 化学式 价层电子对数 σ键电子对数 孤对电子对数 NH2－ H3O+ SO42－ NH4+ 2 1 0 0 2 3 4 4 4 4 4 4 第十九页 ②确定价层电子对构型 价层电子对数目 2 3 4 5 6 价层电子对构型 直线形 平面 三角形 正四面体形 三角 双锥形 正八 面体形 第二十页 化学式 价层电子对数 σ键电子对数 孤对电子对数 V