高中化学_铁的重要化合物教学设计学情分析教材分析课后反思.doc

PAGE PAGE 4 高中化学必修一3.1.2《铁的重要化合物》 【学习目标】 1. 了解铁的几种重要的化合物，感受化学对于日常生活的重要影响。 2. 通过实验探究铁的氢氧化物的制备，掌握铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。 3. 通过实验熟练掌握铁盐与亚铁盐的相互转化、Fe2+和Fe3+的检验。 【知识回顾】 铁元素是地壳主要组成成分之一。 铁在地壳中的含量仅次于 、 、 , 居第 位。主要以 的形式存在，在化合物中铁元素的化合价主要有 和 价。 【自主学习】要求：阅读课本67页，回答下列问题： 一．铁的氧化物 二．铁的氢氧化物 【活动1】探究铁的氢氧化物的制备和性质 【思考】如何制备铁的氢氧化物 ？ 方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应制得？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？ 【学生实验】 1.在一支试管里分别加入少量FeCl3溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。 2.取一支试管，加入FeSO4溶液至试管高度的1/5。用长胶头滴管吸取NaOH溶液，然后将胶头滴管的末端插入FeSO4溶液液面以下，再挤出几滴NaOH溶液，观察现象。 通过实验，完成下列表格 FeCl3溶液 FeSO4溶液 加NaOH溶液 离子方程式 【小组讨论】Fe(OH)2是白色的固体，但在实验中很难观察到它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保持较长时间以便于观察？ 【知识总结】制备Fe(OH)2长时间便于观察的方法有： 1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制的NaOH溶液用蒸馏水事先加热煮沸一下。 2、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。 3、还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油等，则生成的Fe(OH)2保存的时间会更长一些。 4、用其它气体如H2、N2等赶尽装置内的空气。 【活动2】氢氧化物的性质 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？ 【归纳总结】 (1) Fe(OH)3的性质（难溶于水的红褐色固体） ① 与酸反应 ② 受热可分解 (2) Fe(OH)2的性质（难溶于水的白色固体） ① 与酸反应 ② 不稳定，易被空气中的氧气氧化 三.铁盐和亚铁盐 【思考与讨论】 1.请同学们根据氧化还原反应的相关知识对下列试剂进行分类： 铁粉、FeSO4溶液、FeCl3 溶液、双氧水 通常做氧化剂的物质有 , 通常做还原剂的物质有 。 既可以做氧化剂又可以做还原剂的有 。 2.请同学们设计实验方案探究Fe、 Fe2+ 、 Fe3+三者之间的相互转化关系，并与同 学讨论。若能，找出相应的试剂，预测可能发生的现象并验证。 【学生实验】 1.在两支试管里分别加入少量FeCl3溶液和FeCl2溶液，然后滴入KSCN溶液。观察并描述发生的现象。 2.取一支试管，加入FeCl3溶液和过量铁粉后充分振荡，再加入KSCN溶液，观察现象。静置一段时间后在上层清液中加入双氧水，观察并描述发生的现象。 1、Fe3+的检验 滴入KSCN溶液（描述现象） FeCl3溶液 FeCl2溶液 【总结】含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。 2、Fe3+ 和Fe2+ 的转化 现象 反应的化学方程式 FeCl3溶液中加入铁粉、KSCN溶液 在上层清液中加入双氧水 【总结】Fe3+具有 性，Fe2+具有