高三化学总复习试题物质结构元素周期律.docx

. . . . 高三化学总复习 物质结构元素周期律 可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 N: 14 Na:23 Cl: 35.5 C: 12 F: 19 Al:27 S:32 Fe:56 Mg:24Cu: 64 I: 127 Ag: 108 一、选择题〔每小题可能有 1-2 个正确答案〕 86氡〔 86 222 Rn 〕可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来。它可 通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出 α射线，其衰变产物还能放出 β、γ射线。这些射线可诱发肺癌。关于氡的下列叙述正确的是 Rn 的原子核内含有 222 个中子 Rn 位于元素周期表中第 6 周期Ⅷ A 族 Rn 的化学性质不活泼，因此与任何物质都不能反应 新铺 XX 石地面的居室，可常打开门窗换气，以减少氡对人体的危害 下列有关比较中，大小顺序不正确的是 A．热稳定性： PH3 > H 2S > HCl > NH 3 B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞 C．结合 H 十的能力： D．分散系中分散质粒子的直径： Fe ( OH )3 悬浊液＞ Fe ( OH ) 3 胶体＞ FeC13 溶液 3．A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素， A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性， 且碱性 B > A , C 和 D 的气态氢化物的稳定性 C > D，E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A．A 、 B 、 C 、 D 、 E B． E 、 C 、 D 、 B 、 A C．B 、 A 、 D 、 C 、 E D． C 、 D 、 A 、 B 、 E 4．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是 ．过氧乙酸 (CH3COOOH)与羟基乙酸 (HOCH 2COOH)所含官能团相同； 两者互为同分异构体 16 18 16 16 18 18 O 与 O 互为同位素； H2 O、D2 O、H2 O、D2 O 互为同素异形体 C．P4、CH4、CCl4 粒子的空间构型均为正四面体型； CO2、C2H2 均为直线型分子 D．Ca2＋的结构示意图为 ， NH4Cl 的电子式为 化学研究中，只有了解物质的结构，才能深刻地认识它们的性质和变化规律。下列有关说法正确的是 A．失电子难的原子获得电子的能力不一定强 B．冰是由氢原子和氧原子直接构成的 C．原子与其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 D．M 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等 下列叙述中正确的是 A. 由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B.原子晶体的熔点一定比金属晶体高 晶体熔化时化学键一定发生断裂 离子反应中，阴离子与阳离子结合时不一定生成离子化合物 7．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有 16种。下列对这 16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于 4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下 都可以与水反应生成酸 A．只有②③正确 B．只有①③正确 只有④正确 D．①②③④均不正确 短周期元素 A 、B、C 的原子序数依次递增， 它们的原子最外层电子数之和为 10， A 与 C 同主族， B 原子的最外层电子数等于 A 原子的次外层电子数， 则下列叙述正确的是 A．原子半径： A＜B＜C B．A 的氢化物稳定性大于 C 的 氢 化 物 稳 定 性C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D．高温下， A 单质能置换出 C 单质 现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经 合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A．该物质的分子式为 SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质具有很高的熔、沸点 该物质与化合物 S2N2 互为同素异形体 在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关 ．．的变化规律是 A．F2、Cl 2、Br 2、I 2 的沸点逐渐升高B．与硅相比，金刚石的硬度大，熔点高C．HF、HCl 、HBr 、HI 热稳定性依次减弱 D．H2 、O2、H2S 在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶 下列关于化学键的说法正确的是A.单质分子中一定含有共价键 B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子中 D.不同元素组成的多原子分子中一定只含极性键 已