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(新教材)2020化学同步导学人教第二册课时作业4氨和铵盐Word版含解析 (新教材)2020化学同步导学人教第二册课时作业4氨和铵盐Word版含解析 PAGE / NUMPAGES (新教材)2020化学同步导学人教第二册课时作业4氨和铵盐Word版含解析 课时作业 4 氨和铵盐 [学业达标 ] 1．下列关于氨气的叙述，错误的是 ( ) ．氨气极易溶解于水 B．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色C．氨气具有还原性 D．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在答案： B 2．下列方法适合实验室制取氨气的是 ( ) A．N2 和 H 2 催化加热制取氨气 B．加热 NH 4Cl 制取氨气 C．向碱石灰固体上滴加浓氨水 D．将 NH 4Cl 溶液和 NaOH 溶液混合 解析：A 项适合用于工业生产； B 项因为 NH 4Cl 分解生成的 NH 3、 HCl 遇冷又化合为 NH 4Cl ，不能制取氨气； D 项由于 NH 3 极易溶于水，不适合制取 NH 3。 答案： C 3．下列说法中正确的是 ( ) ．氨水的密度比水的密度小，且浓度越大，密度越大B．氨气是无色无味的气体C．可用向上排空气法收集氨气 D．氨气溶于水所得的溶液可使酚酞试液变为红色答案： D 4．关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是 ( ) ．氨水呈碱性 B．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C．氨气易液化 D．NH 3 溶于水后形成的溶液易挥发 解析：氨之所以能做喷泉实验， 是由于胶头滴管挤入的少量 水可使烧瓶内的氨气迅速溶于水，烧瓶内外形成了压强差。 答案： B 5．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试 纸不变蓝色的有 ( ) ．加热浓氨水 B．加热 NH4HCO3 固体 C．加热 NH 4Cl 和 Ca(OH) 2 的混合物 D．加热饱和 NH 4Cl 溶液 答案： D 6．下列不属于铵盐的共同性质的是 ( ) A ．易溶于水 B．与苛性钠共热产生 NH 3 C．都是晶体 D．受热分解都产生 NH 3 解析：所有铵盐受热都分解，但并不是都能放出氨气。 答案： D 7．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是 (  ) A ．加入 NaOH 溶液 B．加入 AgNO 3 溶液 C．加热并冷却 D．加入水 解析：铵盐受热均易分解， NH 4Cl 加热分解，而  NaCl  受热 没有明显变化，同时生成的  NH3 和  HCl  气体导出后又能迅速化 合生成 NH 4Cl 。 答案： C ＋ 8．为了检验某固体物质中是否含有 NH 4 ，你认为下列试纸 或试剂一定用不到的是 ( ①蒸馏水 ②NaOH 试纸 ⑤稀硫酸 A ．①⑤ B．④⑤ C．①③ D．①④⑤ ) 溶液  ③红色石蕊试纸  ④蓝色石蕊 解析：NH ＋检验一般是取少量样品与碱混合于试管中， 加热， 4 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口， 看试纸是否变蓝； 也可将蘸 有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。因此 ④ 、⑤ 一定用不到。 答案： B 9．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A ．实验室用氯化铵和熟石灰制氨： ＋ －△ NH 4 ＋OH =====NH 3↑ ＋H2O B．NaOH 溶液与 NH 4 Cl 溶液混合加热： ＋ －△ NH 4 ＋OH ===== NH 3·H2O ＋ ＋ C．氨水中加盐酸： NH 3·H2O＋ H ===NH 4 ＋H2O D．氨水中加入氯化铁溶液： Fe2 ＋ ＋ 2NH ＋ 3·H2O===2NH 4 ＋ Fe(OH)2↓ 解析： A 项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应 的离子方程式； B 项，加热条件下 NH 3·H 2O 应分解为 NH3 和 H2 O， ＋ － △ ↑＋H2O； C 项，符合反 离子方程式应为 NH 4 ＋OH =====NH 3 应原理及离子方程式书写要求； D 项，向氨水中滴加 应 生 成 Fe(OH)3 沉淀，离子方程式为 3NH ·H O===Fe(OH) ↓＋ 3NH ＋ 。 3 4 2 3 FeCl3 溶液 Fe3 ＋ ＋ 答案： C 10．下列说法中正确的是 ( ) A ．所有铵盐受热均可以分解，产物均有 NH 3 B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的 N 均呈－ 3 价C．NH 4Cl 溶液中加入 NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程 ＋ －△ 式为 NH4 ＋ OH =====NH 3↑＋ H2O D．NH 4Cl 和 NaCl 的固体混合物可用升华法分离 解析： A 项，有的铵盐受热分解产生氨气 (如 NH 4Cl) ，有的 铵盐受热分解不产生氨气 (如硝酸铵 )； B 项，硝酸铵中硝酸根离子中氮元素是＋ 5 价；D 项，可用