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(新教材)2020化学同步导学人教第二册课时作业4氨和铵盐Word版含解析_7221
(新教材)2020化学同步导学人教第二册课时作业4氨和铵盐Word版含解析_7221
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(新教材)2020化学同步导学人教第二册课时作业4氨和铵盐Word版含解析_7221
课时作业 4 氨和铵盐
[学业达标 ]
1.下列关于氨气的叙述,错误的是 ( )
.氨气极易溶解于水
B.氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色C.氨气具有还原性
D.可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在答案: B
2.下列方法适合实验室制取氨气的是 ( )
A.N2 和 H 2 催化加热制取氨气
B.加热 NH 4Cl 制取氨气
C.向碱石灰固体上滴加浓氨水
D.将 NH 4Cl 溶液和 NaOH 溶液混合
解析:A 项适合用于工业生产; B 项因为 NH 4Cl 分解生成的 NH 3、 HCl 遇冷又化合为 NH 4Cl ,不能制取氨气; D 项由于 NH 3 极易溶于水,不适合制取 NH 3。
答案: C
3.下列说法中正确的是 ( )
.氨水的密度比水的密度小,且浓度越大,密度越大B.氨气是无色无味的气体C.可用向上排空气法收集氨气
D.氨气溶于水所得的溶液可使酚酞试液变为红色答案: D
4.关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是 ( )
.氨水呈碱性
B.氨气极易溶于水,烧瓶内外形成压强差C.氨气易液化
D.NH 3 溶于水后形成的溶液易挥发
解析:氨之所以能做喷泉实验, 是由于胶头滴管挤入的少量
水可使烧瓶内的氨气迅速溶于水,烧瓶内外形成了压强差。
答案: B
5.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口,试
纸不变蓝色的有 ( )
.加热浓氨水
B.加热 NH4HCO3 固体
C.加热 NH 4Cl 和 Ca(OH) 2 的混合物
D.加热饱和 NH 4Cl 溶液
答案: D
6.下列不属于铵盐的共同性质的是 ( )
A .易溶于水 B.与苛性钠共热产生 NH 3
C.都是晶体 D.受热分解都产生 NH 3
解析:所有铵盐受热都分解,但并不是都能放出氨气。
答案: D
7.现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物,可采用的方法是
(
)
A .加入 NaOH 溶液 B.加入 AgNO 3 溶液
C.加热并冷却 D.加入水
解析:铵盐受热均易分解, NH 4Cl 加热分解,而
NaCl
受热
没有明显变化,同时生成的
NH3 和
HCl
气体导出后又能迅速化
合生成 NH 4Cl 。
答案: C
+
8.为了检验某固体物质中是否含有
NH 4
,你认为下列试纸
或试剂一定用不到的是 (
①蒸馏水 ②NaOH
试纸 ⑤稀硫酸
A .①⑤ B.④⑤
C.①③ D.①④⑤
)
溶液
③红色石蕊试纸
④蓝色石蕊
解析:NH +检验一般是取少量样品与碱混合于试管中, 加热,
4
将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口, 看试纸是否变蓝; 也可将蘸
有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,看是否有白烟生成。因此 ④ 、⑤
一定用不到。
答案: B
9.下列离子方程式书写正确的是 (
)
A .实验室用氯化铵和熟石灰制氨:
+
-△
NH 4
+OH =====NH 3↑
+H2O
B.NaOH 溶液与 NH 4
Cl 溶液混合加热:
+
-△
NH 4 +OH =====
NH 3·H2O
+
+
C.氨水中加盐酸: NH 3·H2O+ H ===NH 4
+H2O
D.氨水中加入氯化铁溶液: Fe2
+
+ 2NH
+
3·H2O===2NH 4
+
Fe(OH)2↓
解析: A 项,该反应属于固体间的加热反应,不能书写相应
的离子方程式; B 项,加热条件下 NH 3·H
2O 应分解为 NH3
和 H2
O,
+
- △
↑+H2O; C 项,符合反
离子方程式应为 NH 4 +OH
=====NH 3
应原理及离子方程式书写要求;
D 项,向氨水中滴加
应 生 成
Fe(OH)3
沉淀,离子方程式为
3NH
·H O===Fe(OH)
↓+ 3NH
+
。
3
4
2
3
FeCl3 溶液 Fe3 + +
答案: C
10.下列说法中正确的是 ( )
A .所有铵盐受热均可以分解,产物均有 NH 3
B.所有铵盐都易溶于水,所有铵盐中的 N 均呈- 3 价C.NH 4Cl 溶液中加入 NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程
+
-△
式为 NH4
+ OH =====NH 3↑+ H2O
D.NH 4Cl 和 NaCl 的固体混合物可用升华法分离
解析: A 项,有的铵盐受热分解产生氨气
(如 NH 4Cl) ,有的
铵盐受热分解不产生氨气 (如硝酸铵 ); B 项,硝酸铵中硝酸根离子中氮
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