物质量教案(多篇).doc

物质的量教案 (精选多篇 ) 物质的量教案 (精选多篇 ) 第一篇：物质的量教案 物质的量教案 教学目的 知识目标 1．使学生认识物质的量及其单位，认识物质的量与微观粒子数之 间的关系。 ．使学生认识学习物质的量这一物理量的重要性和必要 性。 3．使学生认识阿伏加德罗常数的涵义。 4．使学生认识摩尔质量的观点。认识摩尔质量与相对原子质 量、相对分子质量之间的关系。 5．使学生认识物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。 掌握有关观点的计算。 能力目标 培养学生的逻辑推理、抽象归纳的能力。 培养学生的计算能力，并经过计算帮助学生更好地理解观点 和运用、稳固观点。 情感目标 使学生认识到微观和宏观的相互转变是研究化学的科学方法 之一。培养学生尊重科学的思想。 1/35 物质的量教案 (精选多篇 ) 强调停题规范化，单位使用正确，养成优秀的学习习惯。 教学建议 教材剖析 本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混杂起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量下手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要任意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。 对于摩尔质量，教材是从一些数据的剖析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。 本节还波及了有关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不单能够培养学生的有关化学计算的能力，还能够经过计算进一步加强、稳固观点。 本节重点：物质的量及其单位 本节难点：物质的量的观点的引入、形成。 教法建议 2/35 物质的量教案 (精选多篇 ) 在引入物质的量这一物理量时，能够从学生学习它的重要性和必要性下手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，能够适合举例说明。 物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然相反。教学中应当注意对照，加以区别。 摩尔是物质的量的单位，可是这一观点对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分别难点，多引入生活中常有的例子，引发学习兴趣。 应让学生正确把握物质的量、摩尔的定义，深入理解观点的内涵和外延。 （ 1）明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。 2）明确粒子的含义。它能够是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单调粒子，也能够是这些粒子的特定组合。 3）每一个物理量都有它的标准。科学上把 0.012kg12c 所含的原子数定为 1mol 作为物质的量的基准。 1mol 的任何粒子的粒子数叫做 阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为 6.02 ×1023mol-1, 在表达和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值 “6.02 ×1023mol- 1”。 对于摩尔质量。因为相对原子质量是以 12c 原子质量的作为标准，把 0.012kg12c 3/35 物质的量教案 (精选多篇 ) 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，便可以 把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一 个碳原子质量的倍，又 1mol 任何原子拥有相同的原子数，所以 1mol 氧原子质量是 1mol 碳原 子质量的倍，即。在数值上恰巧等于氧元素的相对原子质量，给物质 的量的计算带来方便。 有关物质的量的计算是本节的另一个重点。需要经过一定量的练习使学生加深、稳固对观点的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系。教学设计方案一 课题：第一节物质的量第一课时 知识目标： 1．使学生认识物质的量及其单位，认识物质的量与微观粒子数 之间的关系。 2．使学生认识学习物质的量这一物理量的重要性和必 要性。 3．使学生认识阿伏加德罗常数的涵义。 能力目标： 培养学生的逻辑推理、抽象归纳的能力。 培养学生的计算能力，并经过计算帮助学生更好地理解观点 和运用、稳固观点。 4/35 物质的量教案 (精选多篇 ) 情感目标： 使学生认识到微观和宏观的相互转变是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 调换学生参与观点的形成过程，积极主动学习。 强调停题规范化，单位使用正确，养成优秀的学习习惯。 教学重点：物质的量及其单位摩尔 教学难点：物质的量及其单位摩尔 教学方法：设疑－探究－得出结论 教学过程： 复习提问：“”方程式的含义是什么？ 学生思考：方程式的含义有：宏观上表示 56 份质量的铁和 32 份质量的硫在加热的条件下反响生成