《氧化还原反应》课件42407.ppt

（1）根据金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强 其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强 （二）根据金属和非金属活动顺序表判断 第三十一页，编辑于星期二：十八点 分。 （2）根据非金属活动顺序判断 F2 Cl2 Br2 I2 S F- Cl- Br- I- S2- 氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强 第三十二页，编辑于星期二：十八点 分。 金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱 非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱 （三）根据元素周期表判断 第三十三页，编辑于星期二：十八点 分。 （四）根据元素化合价高低来判断氧化性强弱 一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。 判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+； KMnO4与MnO2 还原性强弱：S2-、S与SO3 氧化性： Fe3+>Fe2+ KMnO4>MnO2 ； 还原性： S2->S>SO3 氯元素的化合价 +7 ? +5 ? +3 ? +1 0 -1 只有氧化性 兼有氧化性和还原性 只有还原性 兼有氧化性和还原性 兼有氧化性和还原性 兼有氧化性和还原性 特例： 氧化性：HClO> HClO2 > HClO3 > HClO4 第三十四页，编辑于星期二：十八点 分。 （五）根据与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱 如：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Cl2能将Fe氧化至+3价，而HCl只能将Fe氧化为+2价，故氧化能力Cl2＞HCl。 又如： MnO2＋4HCl（浓） = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 同是将浓盐酸氧化为Cl2，MnO2必须在加热条件下才能进行，而KMnO4在常温下即可进行，说明氧化能力KMnO4＞MnO2。 第三十五页，编辑于星期二：十八点 分。 (1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。 (2)温度越高，氧化性或还原性越强。 (3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。 （六）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响 浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） > H2SO4(稀) C、CO、H2常温下不显还原性； 再如KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性 第三十六页，编辑于星期二：十八点 分。 例题： 1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。 ☆ 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ☆ 2Fe2++ Br2 = 2Fe3+ + 2Br- ☆ MnO4-+ 5Fe2++ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 氧化性：Br2 > Fe3+； MnO4- > Fe3+ > I2 氧化性： MnO4-> MnO2 > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 ☆ KI溶液滴入FeCl3溶液中 ☆ Br2水滴入FeSO4溶液中 ☆ KMnO4溶液和FeSO4溶液混合 第三十七页，编辑于星期二：十八点 分。 第4讲 氧化还原反应方程式的配平 第三十八页，编辑于星期二：十八点 分。 节 氧化还原反应 章化学物质及其变化 第一页，编辑于星期二：十八点 分。 第1讲 氧化还原反应 概念 第二页，编辑于星期二：十八点 分。 本节课要学习的内容 1、了解氧化还原反应的特征 2、熟练判断一个反应是否氧化还原反应 3、从电子得失角度分析氧化还原反应的本质 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 第三页，编辑于星期二：十八点 分。 得到氧，被氧化（氧化反应） △ CuO ＋H2＝＝ Cu ＋ H2O 失去氧，被还原（还原反应） Cu O H H Cu H H O 氧化还原反应 从得氧失氧角度分析 （一） 第四页，编辑于星期二：十八点 分。 以上反应除了包含有基本化学反应类型的不同外，还包含有 的变化和 的变化 ？ 得氧、失氧 元素化合价升降 [问题讨论] 第五页，编辑于星期二：十八点 分。 【问题讨论】 氧化还原反应与元