初中化学实验室制氧气考点清单及全面突破.docx

过氧化氢制氧气强化练习

能力提升练习1：过氧化氢（化学式H2O2）溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解生成氧气，分液漏斗可以通过调节塞来控制液体的滴加速度。

回答下列制取氧气的问题：

（1）分液漏斗中应放入的物质是，锥形瓶中应放入的物质是。

（2）写出该方法制取氧气反应的文字表达式为；要收集一瓶纯净的氧气，最好选择装置（填字母）。

（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未见木条复燃。其原因可能是。

（4）若实验时用此法代替高锰酸钾加热制取氧气，则优点是（填编号）。

①生成物只有氧气②不需加热③需加热

（5）锥形瓶中的反应很剧烈，请提出实验安全注意事项（填编号）。

①控制液体的滴加速度

②用体积较小的锥形瓶

③加热锥形瓶

能力提升练习2：质量相等的两份药品a和b，a是混有少量二氧化锰的氯酸钾，b是纯净的氯酸钾，将药品分别加热，则收集到氧气的质量随反应时间变化的图象如下，其中正确的是

能力提升练习3：甲同学在用双氧水制取氧气时，误把Fe2O3粉末当成MnO2放入双氧水中，发现也有大量气泡产生。他意识到这个错误后，联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。

【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂。

【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：

实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明H2O2溶液常温下缓慢分解。

实验二：在实验一的试管中加入WgFe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明_____________________________________。

实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为Wg。说明____________________________________________。

【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。写出该反应的文字表达式____________________________________________。

【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。该实验是__________________________________。

【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据,通过对数据的分析,你能得出的结论是_______________________________________________，

用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间:

浓度

时间（min）

催化剂

30％H2O2溶液

15％H2O2溶液

5％H2O2溶液

加入WgMnO2

0.2

0.8

2.0

加入WgFe2O3

7.0

9.0

16.0

解析：根据催化剂的特征“一变二不变”，具有能改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质才能作催化剂。

答案：实验二:Fe2O3能加快H2O2的分解速率

实验三：反应前后Fe2O3的质量保持不变

【实验结论】过氧化氢水+氧气（催化剂写成MnO2不得分）

【反思评价】反应前后Fe2O3的化学性质是否改变（或反应前后Fe2O3是否转化为其它物质）

【拓展】相同条件下,MnO2的催化效果比Fe2O3好（或其它条件相同的情况下,H2O2浓度越大,产生氧气的速率越快）.

【分析】

（1）过氧化氢水+氧气

H2O2H2O+O2

（2）氯酸钾氯化钾＋氧气

KClO3KCl＋O2

（3）高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2

知识点3：分解反应

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。

概括为“一变多”。AB=A+B

【典型例题】

例1：下列反应中，其中一种反应类型与另外三种不同的是

A、硫+氧气点燃二氧化硫

B、镁+氧气点燃氧化镁

C、水通电氢气+氧气

D、氧化钠+水==氢氧化钠

解析：本题主要考查对分解反应和化合反应概念的理解，本题中A、B、D都是两种物质反应生成一种物质，都属于化合反应。C是一种物质生成两种物质，属于分解反应。

答案：C

例2：下列变化属于分解反应的是（）

A、从空气中分离出氧气和氮气

B、加热高锰酸钾制取氧气

C、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷