第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律(解析版).pdfVIP

元素周期律

1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律并理

解其实质。

2.会设计实验探究同周期元素性质的变化规律，会比较元素的金属性或非金属性的强弱，促

进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。

3.了解元素周期表中元素的分区，理解元素的化合价与元素在周期表的位置关系。

4.了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素性质三者之

间的关系，建立“位、构、性”关系应用的思维模型。

【基础知识】

1、探究Na、Mg、Al金属性强弱

（1）Na、Mg与水的反应

实验内容实验现象实验结论

将绿豆大小的钠投入水与冷水发生剧烈反应，有气泡

Na与钠和水的反应相比，镁和水的

中，滴加2滴酚酞溶液产生，溶液变红

反应更难，镁在冷水中反应很缓

取一小段镁条，用砂纸除

慢，与沸水反应加快，反应生成

去表面的氧化膜，放入水与冷水反应缓慢

了碱性物质和H2；Mg与水

Mg中，滴加2滴酚酞溶液

反应的化学方程式：Mg＋

在之前的基础上加热至反应加快，有气泡产生，溶

2HO=====Mg(OH)＋H↑

液体沸腾液变红222

（2）探究NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱

AlMg

实验

操作

沉淀溶解

沉淀逐渐溶解沉淀逐渐溶解沉淀逐渐溶解沉淀不溶解

情况

Al(OH)＋Mg(OH)＋

32

＋3HCl===AlCl＋3HONaOH===NaAlO2HCl===MgCl＋

学方程式33222

＋2HO2HO

22

实验结论NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，三者的碱性依次减弱

（3）结论

即随着原子序数的递增，同周期的Na、Mg、Al失去电子的能力逐渐减弱，金属性逐

渐减弱。

2Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较

SiPS