课题4化学式与化合价课件 第2课时.ppt

* * * * 化学式与化合价 课题4 水 　　　 　　 H2O 五氧化二磷 P2O5 二氧化碳 　　CO2 观察下列物质的化学式 为什么在以上三种物质的分子中原子个数比会不同？ 实验测定 化学式的书写必须依据实验的结果 我们还可以根据组成元素的化合价来推求化合物中组成元素的原子个数比。 原子个数比 1：2 2：1 1：1 结论：化合物中各元素的原子间有一定的比值 注意：元素只有在形成化合物时，才讲化合价，即单质的化合价为零。 二、化合价 （1）在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。 （2）在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。 （3）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。 （4）单质里元素的化合价为零。 （5）许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如：FeO，Fe2O3中铁元素的化合价分别为+2和+3。 1.化合价的有关规律 -3 +3 +5 P 磷 +2.+4.+6.+7 Mn 锰 -3.+2.+4.+5 N 氮 +3 Al 铝 +4 Si 硅 +2、+3 Fe 铁 +2 +4 C 碳 +1、+2 Cu 铜 -2 +4 +6 S 硫 +2 Ba 钡 -2 O 氧 +2 Mg 镁 -1 Br 溴 +2 Ca 钙 -1.+1.+5.+7 Cl 氯 +2 Zn 锌 -1 F 氟 +1 Na 钠 +1 H 氢 +1 K 钾 常见化合价 元素符号 元素 常见化合价 元素符号 元素 金属元素的化合价 金属元素跟非金属元素化 合时，金属元素显正价。 主要元素化合价口诀 单质元素全为0，化合物中记分明：（辅助记忆口诀）+1 H NH4 K Na Ag+2 Ca Mg Ba Cu Zn+3 Al +4 C Si +5 P -1 F Cl NO3 OH-2 O S CO3 SO4还有一个要记清，亚铁+2，铁+3 以下两种辅助记忆方法，任你选择 SO4 硫酸根 CO3碳酸根 ClO3氯酸根  NO3 硝酸根 NH4铵根 MnO4 高锰酸根（或锰酸根） HCO3碳酸氢根 OH氢氧根 化合价之歌.f4v 一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷铜一二，铁二三原子团也要记清氢氧负一铵正一酸根所有价为负一硝二硫碳三磷 一价 K Na Cl H Ag二价 O Ca Ba Mg Zn+3 Al +4 C Si +5 P  Cu +1 +2 Fe +2 +3  -1 OH +1 NH4  -1 NO3 -2 SO4 CO3 -3 PO4 试一试 标出下列物质中划线 元素的化合价 O2 H2O NaCl H2S 0 -2 +1 -2 KClO3 H2SO4 KMnO4 +5 +6 +7 Ca(OH)2 +2 练一练： 标出下列划线元素的化合价 Na 2O BaCO3 Al2O3 H2SO4 Cu(OH)2 KNO3 NH4NO3 Fe2(SO4)3 +1 +4 +3 +6 +2 +5 -3 +5 +3 （一）、根据化学式确定元素的化合价： 1、标出化学式中各元素的化合价 例1、标出下列物质中各元素的化合价： 氯化锌 金属锌 氢氧化钠 ZnCl2 Zn NaOH +2 -1 0 +1 -2 +1 注意：化合价标在相应元素符号的正上方 课堂练习：标出下列物质中各元素的化合价: (1)MgO (2)K20 (3) H20 (4)Ca(OH)2 +2 -2 +1-2 +1-2 +2 -2+1 化合价的运用： 化合价 离子符号 O F Al Mg Na O2- F- Al3+