高三一轮复习铁铜的获取及应用.pptxVIP

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2020-03-31 发布于上海
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高三一轮复习铁铜的获取及应用.pptx

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　铁、铜的获取及应用;用物质分类思想认识铁及其重要化合物 ; 1．铁的存在铁元素在自然界中主要以_______存在，如赤铁矿(主要成分_____)，磁铁矿(主要成分为_____)、黄铁矿(主要成分为_____)等。 2．物理性质纯净的铁是光亮的____色金属，密度__，熔沸点__，有较好的导电、导热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。;3．化学性质; 铁在有关的反应中，其产物价态为什么不同？有什么规律？提示　由于铁是变价金属元素，它与氧化性不同的氧化剂反应时，其产物中铁元素的化合价不同： (1)Fe被弱氧化剂如S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋等氧化为Fe2＋； (2)Fe被强氧化剂如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4(△)等氧化为Fe3＋。;二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物;FeO＋2H＋;2．铁的氢氧化物;制法;递进题组;氧化 ;三、Fe3＋、Fe2＋的性质 1．Fe3＋、Fe2＋的转化;2．Fe3＋、Fe2＋的检验 (1) Fe3＋在溶液中呈_____色，Fe2＋在溶液中呈_____色。 (2)检验溶液中是否含有Fe3＋的方法是：向溶液中加入_______溶液，现象是溶液出现_______；或向溶液中加入强碱或氨水，若出现___________，说明溶液中含有 Fe3＋。 (3) 检验溶液中是否含有Fe2＋的方法是：向溶液中加入KSCN溶液，___________，再加入新制氯水，若________ _______，说明溶液中含有Fe2＋。;“铁三角”的转化关系及应用 ;递进题组;;;;;