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宁夏银川市宁夏大学附属中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题
(时间:90分钟,满分:100分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分)
1.下列关于能层与能级的说法中正确的是( )
A.原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2
B.任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层数
C.不同能层中s电子的原子轨道半径相同
D.不同能层中p电子的原子轨道能量相同
2.某基态原子第四电子层只有2个电子,该原子的第三电子层电子数可能有( )
A.8 B.18 C.8~18 D.18~32
3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A.K+ 1s22s22p63s23p6 B.As 1s22s22p63s23p63d104s24p3
C.N3- 1s22s22p6 D.Cr 1s22s22p63s23p63d44s2
4.下列说法正确的是( )
A.电子在核外运动时有确定的轨道和轨迹,电子云就是对其运动轨迹的准确描述
B.原子核外电子在某一时刻的位置可以测定或计算出来
C.人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小
D.电子云图中的小黑点表示电子的个数多少
5.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是( )
A.1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p3 C.1s22s22p2 D.1s22s22p63s23p4
6.下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键、π键的形成方式角度分析)的是 ( )
A.CH4与NH3 B.C2H6与C2H4
C.H2与Cl2 D.Cl2与N2
7.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是( )
A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.它的氢化物的电子式为
D.其电子排布图为
8.下列化学式及结构式中成键情况,不合理的是 ( )
A.CH3N B.CH2SeO
C.CH4S D.CH4Si
9.某元素M的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为580,1820,2750,11600。该元素氧化物的化学式最可能是( )
A.MO B.MO2 C.MO3 D.M2O3
eq \a\vs4\al(10.)X、Y、Z三种主族元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能为( )
A.XYZ2 B.X2YZ3 C.X2YZ2 D.XYZ3
eq \a\vs4\al(11.)按照原子核外电子排布规律:各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数,其中,最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素,其原子核外电子排布是( )
A.2,8,18,32,32,18,8 B.2,8,18,32,50,8
C.2,8,18,32,18,8 D.2,8,18,32,50,18,8
12.下列说法中正确的是( )
A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定
B.元素周期表中的第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子间可能形成共价键
C.水分子可表示为H—O—H,分子中键角为180°
D.电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时,将吸收能量.
13.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A.原子半径:A>B>C>D B.原子序数:d>c>b>a
C.离子半径:C3->D->B+>A2+ D.元素的第一电离能:A>B>D>C
eq \a\vs4\al(14.)右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的说法正确的是( )
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.p轨道未成对电子最多的是Z元素
D.X元素是电负性最大的元素
15.美国科学家合成了含有Neq \o\al(+,5)的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质,该离子的结构呈“V”形,如图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该物质的说法中正确的是 ( )
A.每个Neq \o\al(+,5)中含有35个质子和36个电子
B.该离子中只含有非极性键
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