中小学课件水的电离和pH值课件.pptVIP

第二节 水的电离和溶液的pH （Ⅰ） 一、水的电离 H2O + H2O H3O+ + OH- H2O H+ + OH- 简写： 定性讨论： 纯水的组成微粒有哪些？ 作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？ 温度、离子浓度（H+、OH-）等影响 一、水的电离 定量讨论： 纯水中[H+]与[OH-]大小有何关系？ 由水电离出的H+、OH-的物质的量相等 参看P58，在25℃下， [H+]、[OH-]等于多少，说明水的电离程度如何？ 25℃时，水电离出来的[H+]=[OH—]=10—7mol/L 水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子） 例、水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是： A、10-14 B、55.6×107 C、107 D、55.6 二、水的离子积常数 Kw=[H+][OH—] 1、表达式： 注：常数无单位 KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 2、影响KW的因素 KW只是温度的函数（与浓度无关） 温度升高， KW值增大 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=[H+].[OH-] （Kw 25℃ =10-14 ） 含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？ 如：KW25℃=10-14 KW100℃=10-12 讨论 升高温度，Kw增大。已知KW100℃=10-12，则在100 ℃时纯水中的[H+]等于多少？ 温度不变，加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。 加入酸（如：HCl）或碱（如：NaOH）对水的电离有什么影响？（促进还是抑制？）Kw呢？ 酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但KW不变 加入NaCl呢？ 条件改变对水的电离平衡及Kw的影响 水的电离平衡的移动 2、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是： A、[H+] 随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-] C、35oC [OH-] ＞ 25oC [H+] D、水的电离是一个吸热过程 C、D 1、根据水的电离平衡H2O?H++OH- 和下列条件的改变，填空： 升高30 ℃ 加入NaCl 加入HCl Kw [OH-]变化 [H+]变化 水的电离平衡移动方向 改变条件 ← ↑ ↓ — — — — — → ↑ ↑ ↑ 2、 25℃ 0.01mol/L盐酸溶液中。 [H+]、[OH-]分别为多少？ 25℃ 0.01mol/L NaOH溶液中。 [H+]、[OH-]分别为多少？ 3、 25℃当0.1mol/L的HCl溶液20mL，与0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液30mL混合后，溶液中[H+]、[OH-]各是多少？ 4、25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中[H+]= 10—3mol/L ，B 中 [OH-]= 5?10—7mol/L，C中[H+]/[OH-]= 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？ 5、 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中[H+]由大到小的排列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸 1、判断正误： 任何水溶液中都存在水的电离平衡。 任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在Kw=10-14 。 某温度下，某液体[H+]= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 利用Kw的定量计算——求溶液中的[H+]或[OH-] 思考讨论 1、0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的[H+]H2O、[OH-]H2O分别是多少？Why？ 2、 0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的[H+]H2O、[OH-]H2O分别是多少？Why？ 计算 1、某溶液中由水电离产生的[H+]H2O= 10-11 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 [H+]的可能值 ？ 2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的[H+ ]H2O大小关系为：①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液 利用