河北省安平县安平中学高一化学寒假作业13实验班73(含).doc

河北安平中学实验部高一年级化学学科寒假作业 2019年 2月 14日 现有一块已知质量的铝镁合金 , 欲测定其中镁的质量分数 , 几位同学设计了以卞三种不同的实验方案 : ①铝镁合金  测定生成的气体在标准状况下的体积 ②铝镁合金  测定生成的气体在标准状况下的体积 ③铝镁合金 溶液  过滤、洗涤、干燥后测定得到积淀的质量 其中能测定出镁的质量分数的是  (  ) A. ①②③ B. 都不能  C.②③ D. ① 化学行业把材料分为金属材料、 无机非金属材料、 有机高分子材料等。 金属材料在现实生 活中有极为重要的作用。下列金属材料的用途与金属所具有的性质不相符的是 ( ) A. 制造白炽灯灯丝——熔点高  B.  制造飞机——硬度大而密度小 C.制造保险丝——硬度大  D.  制造盛装化工原料的容器——耐腐化 3. 下列有关金属及其合金的说法不正确的选项是  (  ) A. 人类历史上使用最早的合金是青铜  B.  生铁和不锈钢中的含碳量依次增加 C.镁在空气中焚烧发出耀眼的白光 , 可用于制造照明弹 D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜 , 对内部金属起保护作用 4. 下列与合金有关的表达正确的有 ( ) ①合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大 ②合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低 ③改变原料的配比、变更制造合金的工艺 , 可得到不同性能的合金 ④合金的导电性比纯金属更强 ⑤合金的应用范围比纯金属更广 A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ②③④ D.①②④ 5. 把 1.0mol/L CuSO 4 溶液、 1.0mol/L Fe 2(SO4) 3 溶液两种溶液等体积混淆( 假定混淆后液体 的体积等于混淆前两种溶液的体积之和 ), 向溶液中加入足量铁粉 , 经足够长的时间后 , 铁粉 有剩余 . 此时溶液中 Fe2+ 的物质的量浓度为 () A.1.0mol/L B.2.0mol/L C.3.0mol/L D.4.0mol/L 6. 将 4.6g 金属 Na 投入到 100g 不同浓度的下列盐酸中 :(1) 0.365% ; (2)3. 65%; (3)36.5% 。 则放出 H2 的物质的量 ( ) A.(3) 最少 B.(3) 最多 C. 同样多 D. 无法确定 7. 现有由氧化铁和铝组成的铝热剂 , 某实验小组分别进行如下实验 :(1) 取 a g 样品 , 向其中加 人足量的 NaOH溶液 , 测得生成气体的体积为 6L( 标准状况下 );(2) 另取 a g 样品 , 高温条件下 二者恰好完全反响  :2Al+Fe  2O3  Al 2  O3+2Fe,  待其冷却后  , 加入足量盐酸  , 测得生成气体的 体积为  c L(  标准状况下  ) 。则  c: b  等于 (  ) A.1:1  B.1:2  C.2:3  D.3:4 8. 镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反响  , 产生气体的体积  (V) 与时间  (t)  的关系如图 所示 , 则下列对于反响中镁和铝的表达正确的选项是  (  ) A. 二者物质的量之比为  3:2  B.  二者质量之比为  3:2 C.二者摩尔质量之比为  2:3 D.二者消耗  H2SO4  的物质的量之比为  2:3 将过量的锌片放入 500mL CuSO4溶液中 , 待充足反响后取出锌片 , 洗净、称量 , 发现锌片 质量比原来减少了 0.5 g, 则 CuSO4溶液的物质的量浓度为 ( ) A.0.5mol ·L-1 B.1mol · L-1 C.1.5mol · L-1 D.2mol · L-1 10. 下列离子方程式正确的选项是 ( ) A. 将氨水滴入到 FeCl 3 溶液中 : Fe3 3OH Fe OH 3 B. 向 FeCl 3 溶液中加入铁粉 : Fe Fe3 2Fe 2 C.氧化铁与盐酸反响 : Fe2O3 6H 2Fe3 3H 2O D.向氯化亚铁溶液中通入 Cl 2 : Fe2 Cl 2 Fe3 2Cl 11. 下列有关金属元素的说法正确的选项是 ( ) A. 铁红、铜绿都是铁、铜在空气中锈蚀生成的氧化物 B. 硫酸铜能够用来配制农药 C.铜是重金属 , 使用铜器皿会使人体内蛋白质变性 , 进而引发中毒 D.铝盐和铁盐的净水原理 : 铝盐和铁盐都能跟水中的悬浮物发生化学反响生成积淀 12. 已知 :2FeCl +Cu=2FeCl +CuCl , 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉 , 反响结 3 2 2 束后 , 不可能出现的结果是 ( ) A. 烧杯中有铜、无铁