九年级化学下《第九单元溶液课题3溶液浓度》教案设计3.docx

精品文档 精品文档 PAGE PAGE3 精品文档 PAGE 【教学目的】 知识与技术 （1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能推行溶质质量分数的简单计算。 （2）初步学会配制一定质量分数的溶液。 过程与方法： 1）经过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提升学生的解题水平。 2）经过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。 情感态度与价值观： 让学生在练习计算的过程中， 认识溶液与生产、 生活的宽泛联系， 认识学习化学的最终目 标是为社会服务。 【教学重难点】 1、教学重点：溶质质量分数观点的成立及其简单计算； 2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系 【教学方法】讲解法、实验法、合作学习法、议论法 【教学过程】 （一）复习导入 溶液的质量=__溶质的质量__+__溶剂的质量____。 什么是溶解度？ (二)自主初探、合作释疑 提问：同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？浓到什么水平？ 总结：经过察看颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，只是是判断溶液浓稀大略的方法。 平时生产中用到的溶液浓度都是确定的。 （举例说明） 2.[实验9-7]师生合作演示：将 0.1g、0.5g、2g的硫酸铜分别放入三支装有 20ml  水的烧 杯中，配成溶液后对照。 试管编 号  溶液颜色比较  溶剂质量  /g  溶质质量  /g  溶液质量  /g  溶质的质量 分数 1 2 3 [沟通活动结果 ]1．填充上表结果 (略)。 2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。 3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。 【引导】浓与稀只能大略地表示一定量的溶液里所含溶质的多少， 但在实际应用中， 经常要 正确知道一定量溶液里含有溶质的质量。所以需要正确知道溶液的组成。那怎样表示溶液的组成呢? [介绍]表示溶液组成的方法好多，初中主要学习溶质的质量分数。 学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。 溶质质量 溶质的质量分数 = 100% 溶液质量 [实验9-8]配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对照。 【想一想】两杯溶液都是无色透明的，怎样比较溶液的稀浓呢？ 总结：经过对照，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀， 需找到一种切实表示溶 液组成的方法。 进一步概括得出溶质质量分数的观点、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。 （教师强调注意事项） 有关溶质质量分数的计算 [题型一]：饱和溶液中溶质的质量分数计算 1、议论：200C时，氯化钠溶解度为 36g。有人说：“200C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质 量分数是 36%。”这种说法对吗？为什么？ 总结：溶质质量分数与溶解度的比较 【例1】已知20℃时食盐的溶解度为 36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 在一定温度下的饱和溶中： 溶质质量 溶解度 溶质的质量分数= ×100%= ×100% 溶液质量 溶解度+100克 在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。 [题型二] ：关溶质、溶剂和溶液之间的换算 计算的依据：溶质质量分数的计算公式和变形公式 【例1】 在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 溶质质量 解：溶质的质量分数 = 100% 溶液质量 溶质的质量= 溶液的质量×溶质的质量分数 =150kg ×16% =24kg 溶剂的质量= 溶液的质量 –溶质的质量 =150kg-24kg =126kg 答：需要24kg氯化钠，126kg的水 练习1、现有100mL质量分数为 38%的浓盐酸溶液（密度 1.2g/mL），计算该盐酸中含溶质（氯 化氢）的质量是多少？ 练习2、若实验需要 20g氢氧化钠来吸收有毒的二氧化硫气体，则起码需要 10%的氢氧化钠溶 液的质量是多少？ [题型三] ：有关溶液稀释的计算 思考：向某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量怎样变化？怎样解决有关溶液稀释的计算？ 计算的依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 稀释定律：稀释前溶质质量 =稀释后溶质质量 溶液稀释计算公式：溶液质量前×溶质质量分数前 =溶液质量后×溶质质量分数后 【例题2】化学实验室现有 98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把 50g 质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为 20%的硫酸溶液需要多少克水？ 计算步骤看课本 P44 练习3、把100g质量分数为 98%的硫酸稀释成 10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 环节二：讲堂小结 【板书设计】 课题3溶液的浓度 一、定义：溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式： 溶质的质量 溶质质量 ×100% 溶质的质量分