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溶液的浓度
教学目的
知识目标:
1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数;
2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算;
3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。
水平目标:
培养学生剖析问题的水平和解题水平。
情感目标:
培养学生谨慎求实的科学的 学习方法。
教学建议
讲堂引入指导
经过叙述生产生活中的事例,引出。
知识解说指导
1.建议在讲事后,可介绍配制溶质质量分数一定的溶液的方法。
2.可给学生概括出,在溶质质量分数的计算中,需要用到以下知识:
1)定义式
2)溶解度与溶质质量分数的换算式
3)溶液的质量与体积的换算式
4)溶液在稀释前后,溶质的质量相等
5)有关化学方程式的质量分数计算,需用到质量守恒定律对于的教材剖析
本节在详尽介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后,经过例
题教会学生有关溶质质量分数的计算。 有关溶质质量分数的计算,可辅助学生加
深对有关观点的理解,把有关观点联系起来,推行综合剖析,起到使教材各部分
内容举一反三的作用。
教材从学生最熟悉的“咸”、“淡”谈起,直接引出“浓”和“稀”的问题。继
而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来,使“浓”、“稀”
形象化。在这个基础上来说明溶液组成的含义,使感性的理解上升为理性知识,
学生易于接受。
在认识溶液组成的含义之后,教材介绍了一种表示溶液组成的方法, 接着提出一
个关系式,又给出两种组成不同的食盐溶液, 用图示的方法,使学生形象地认识
它们的不同组成,以加深对关系式的理解。今后,围绕溶质的质量分数的观点,
经过五个计算实例,教会学生有关溶质的质量分数的详细计算方法。
教材最后知识性介绍了其他表示溶液组成的方法:如体积分数表示的溶液组成,
并指出根据实际需要,溶液组成可以有多种表示方法的道理。
对于溶液组成的教学建议
在认识溶液组成时,应当教育学生尊重化学事实,明确溶液的组成是指溶质在溶
解度的范围内,溶液各成分在量的方面的关系。所以,对溶液组成的变化来说,
某物质的质量分数只能在一定范围内才存心义。 比如:20℃时NaCl的水溶液最
大的溶质质量分数不能超过 26.5%,走开实际可能性,议论更大质量分数的 NaCl
溶液是没存心义的。
对于溶质的质量分数的计算
在成立溶质的质量分数的观点之后, 应让学生认识,化学计算不等于纯数学的计
算,在计算时,要依据化学观点,经过计算持续稳固和发展 化学观点,为此,能
够做如下的讲堂练习,并由老师指明学生练习的正误, 随时对出现的错误加以纠
正。
(1)100千克水里加入20千克氯化钠,溶液中氯化钠的质量分数为
20%,对
不对?为什么?
(2)在20℃时溶解度为21克,则它的饱和溶液中溶质的质量分数是
21%,对
不对,为什么?
3)100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混杂,得到150克溶液,溶质的质量分数为15%,对不对?为什么?
对于怎样引出溶质的质量分数的教学建议
在提出溶液组成之后,应把溶液的“浓”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶质的
量”结合起来,使学生有清楚的理解。切不要过早地引出溶质的质量分数表示溶
液组成的方法。因为学生在溶液中溶质的质量分数计算中常出现一些错误, 多数
是因为对组成理解的模糊造成的,为此可以让学生做一些有关溶剂或溶质的量发
生变化时,判断溶液浓稀变化趋势的练习,辅助学生理解溶液组成的意义。
比如:若溶质的量不变,溶剂的量减少,溶液的量怎样变化?溶液的组成怎样变
化?
若溶质的量不变,溶剂量增加,则溶液量的变化怎样?溶液组成变化怎样?若溶
质量增加且完全溶解,溶剂量不变,则溶液量的变化怎样?溶液组成变化怎样?
若溶质质量减少,溶剂量不变,则溶液量的变化怎样?组成怎样变化?等等。 这
些判断并不困难,可是是否存心识地推行过这些训练, 会在做溶液中溶质的质量
分数的计算题时,效果是大不同样的。
对于溶质的质量分数的计算的教学建议
对于溶质的质量分数的计算,大概包括以下四种种类:
1)已知溶质和溶剂的量,求溶质的质量分数;
2)计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液,所需溶质和溶剂的量;
(3)溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相交换算;
(4)溶液稀释和配制问题的计算。
教材中例题1、例题2分别属前两个问题的计算种类, 学生只需对溶质的质量分
数观点清楚,直接利用溶质的质量分数的关系式,计算并不困难。第( 3)类计
算,实质上这类计算也是直接用关系式计算的种类,只是溶质、溶剂的数据,要
经过溶解度的观点,从题在所给的数据中导出来。 所以,只需学生认识应把溶解
度和此温度下的饱和溶液中溶质的质量分数两个观点联系起来考虑, 办理这类问
题就不会很困难。
教材中的例
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